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산과 염기

제목 : 화학
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"산과 염기는 어디서나 볼 수 있습니다. 모두 살아있는 유기체에서 죽은 문제에. 당신은 그들이 서로를 방해 물질이 있다고 말할 수 있습니다. "

산 몇 가지 공통적 인 특징이있다. 그들은 신 맛을 포함하지만, 그것은 예를 들어 황산을 위해, 그러나, 구연산과 포름산 등 이른바 유기산이며, 맛을하지 않는 것이 좋습니다.

산의 전형적인 또 다른 특징은 기본 금속의 접촉에 반응한다는 것입니다. 그러한 경우 종종 금속 이온 및 수소이다.

산의 또 다른 특징은 완전히 집중하는 경우가 전기를 실시하지 않지만, 물에 용해 될 때 그들은 단지 전기를 수행 할 것입니다. 산과 물이 반응 이온을 형성 할 때. 산 분자가 물 분자에 앉아 때 양성자 나뭇잎. 그런 다음 옥소 늄 이온라는 이름의 새로운 이온을 형성한다. 또한 수소 이온을 호출 할 수있다.

H2O + 염산  H3O는 + + CL-

지금은 누가 산 양성자를 포기했습니다 물과 염화 수소 분자 사이의 반응식에 보인다. 양성자는 프로라고 출시되는 반응은 조명. 물 및 아세트산과 함께 반응 할 때 이전과 유사한 또 다른 흥미로운 반응식이다.
H2O + HAC  H3O는 + + AC-

때 수소 이온 및 아세트산 이온 그것은 형성된다.

기초

기본 속성은 산의 반대입니다. 기지를 방출하면서베이스는 양성자를 차지한다. 이들이 물에 용해 될 때 전력을 선도 염기. 수산화 이온에 의해 제어되는 염기의 기본 속성.
NH3 + H2O  NH3 + + OH-
당신이 볼 수 있듯이, 암모니아 분자는 수소 이온을 흡수. 긍정적 인 이온은 amminiumjon이라고 형성 마이너스 이온이 기본으로 분류 할 수있는 솔루션이 될 필수 수산화입니다.

강점과 약점 :

강산이 물에 용해 될 때 양성자의 대부분의 산 분자를 제공합니다.

약산은 물에 용해되는 경우에는 양성자 산 분자의 단지 작은 부분을 발한다.
기초

0.1 mol/dm3의 농도의 암모니아 용액을 암모니아 분자의 단지 대략 1 % 프로 용균이다. 암모니아는 약 염기로 분류되기 때문이다.

암모니아 용액과 같은 농도 수준에서 수산화 나트륨 수용액은 상당히 높은 도전율을 갖는다. 이 OH-이온의 농도는 암모니아 용액에서보다 수산화 나트륨 용액에서 훨씬 높다는 것을 보여준다. 따라서 단어는 수산화 나트륨이 잘못 강력한 기반 것입니다. 그것은 실제로, OH 이온의 NaOH 이온 화합물의 강염기된다.

몇 가지 중요한 산

염화 수소는 중요한 강산 중 하나입니다. 분자의 특별한 특징은 물과 접촉 할 때 거의 모든 그들의 양성자를 방출하는 염화수소이다.

황산은 또한 중요한 강산이다. 그것은 매우 부식성 물질 또는 위험 심한 화상과 피부 접촉을 피해야한다.

아세트산의 주요 유기 약한 산의 하나입니다. 그것은 향료와 방부제 등의 가정에서, 예를 들어 사용됩니다. 아세트산 공식은 CH3COOH이다. 종종 당신이 교류가 원자 그룹 CH3COO입니다 축약 식 HAC를 작성하는 것이 발생할 수 있습니다. 아세트산 염은 아세테이트라고합니다.

몇 가지 중요한 기지

수산화 나트륨, 수산화 나트륨, 백색 고체이다.

수산화 나트륨은 쉽게 물에 용해합니다. 가성 소다로 알려진 수용액. 실온에서, 1kg은 약 1.1kg의 NaOH를 물이.

암모니아 NH3가 상온에서 악취 무색 가스이다. 암모니아는 상대적으로 약하지만 매우 부식성이다.

Syrbasindikatorer

다른 솔루션 Syrbasindikatorer 다른 색은이 산성 또는 염기성 용액에 용해되어 있는지 여부에 따라 달라집니다. 나는 개인적으로 작업하는 것이 가장 좋습니다 생각 BTB는 산성 용액에 노란색과 알칼리 용액에 파란색입니다. 중립, 노랑, 파랑의 색 중 하나, 즉 녹색입니다.

페놀프탈레인, 메틸 레드 좋은 지표의 다른 예이다. 단색 표시의 예입니다 페놀프탈레인. 그것은 산성과 중성 용액에서 무색하지만, 알칼리 용액에 빨간색입니다.

산도 규모

솔루션에 살고있는 생물, 식물과 동물, 일반적으로 매우 낮은 옥소 늄 이온의 농도에서 발생합니다. 따라서, 로그 스케일로 알려져 산도 척도를 사용하는 것이 실용적이다.

중립화

베이스와 중화라는 산의 반응. 그런 다음 소금을 형성했다. 일례 때 수산화 나트륨 용액이며 염산 용액에 천천히 떨어진다. 곧 중화 항목을 참조하십시오.
HCI (수성) + 수산화 나트륨 (AQ)  H2O + 염화나트륨 (AQ)

버퍼 솔루션

많은 일반적인 음식은 산을 포함하고 있습니다. 우리가이 음식을 먹을 때 그러나 우리의 체액의 pH는 아직 삭제합니다. 체액은 일반적으로 모두 산성과 알칼리성 물질을 중화, 즉 물질이 포함되어 있습니다.

일정한 pH 값을 유지하기 위해 산성 또는 알칼리성 물질을 추가하는 솔루션으로,이를 중화 물질이 있어야합니다. 그것은 종종 주제는 버퍼 즉, 충격 흡수 역할을한다고합니다.

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"산과 염기"2 응답

  1. 오전 9:54 12 월 1 일부터 알렉스 #

    기초
    기본 속성은 산의 반대입니다. "(기지)들을 만드는 동안 기초는 양성자를 점유"????

  2. 오후 6시 6분 5 월 4 일에 #

    NH3 + H2O = NH4 + + H2O 맞다
    NH3 + H2O = NH3 + + H2O는 잘못

    소스를 확인

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