.nu

School werk en essays uit de middelbare school
Zoeken schoolwerk

Bereiding van oplossingen en mengsels

Topic: Chemistry
| Meer

Doel: leren tellen met concentraties, hoeveelheid stof en het volume, de relaties tussen deze en leren om op hen rekenen. We zullen ook oefenen hoe je het juiste aantal decimalen te tellen en af ​​te ronden rechts. Inleiding: Door het wegen van het zout op een analytische balans en breng deze in een maatkolf, giet in gedemineraliseerd water en zet dit een paar keer, zullen we uitzoeken wat de concentratie is. We berekent ook de massa van kaliumpermanganaat wanneer de concentratie 0,12000 ml / dm 3 met 100,00cm3 volume (ml).

Hypothese: Een hypothese van dit lab is niet geschikt, want ik moet mezelf maken van de resultaten die ik krijg van de gewogen zout. Ik moet namelijk een bekend figuur in de relatie tussen volume, concentratie, en de hoeveelheid van een stof te kunnen rekenen. Maar ik denk wel dat het volume groter en groter, hoe groter de concentratie zal zijn zal zijn.

Materiaal: Weegschuitjes gemaakt van folie, kalium, geïoniseerd water, maatkolf, analytisch, spatel en een lepel.

Uitvoering: Ik begin met het maken van het volume van 100,00cm3 naar dm3 bij de concentratie, de eenheid mol / dm 3. Dan weet ik dat de concentratie en het volume, ik weet dat de twee nummers in de verhouding en bevatte alleen de hoeveelheid stof. Om te subtansmängden ik de concentratie te vermenigvuldigen met het volume. Hoeveelheid stof vermenigvuldigd met de molaire massa is massa, dus ik moet ook om uit te vinden van de molaire massa van de stof KMnO4. Ik deed dit door te kijken naar het periodiek systeem en voeg ze samen. Er zijn 4 x O, dus ik 4 maal de molaire massa van O nemen en aan de overige door de gehele molaire massa van de stof te krijgen. Vervolgens vermenigvuldigd ik het resultaat met de hoeveelheid stof molmassa heb ik van de massa. Dit was de taak A. Taak was praktischer prestaties in plaats van het tellen. We namen een foliebit en de vorm van een weegschuitjes. We woog slechts våskeppet eerste dat we kunnen rekenen hoeveel zout wordt gewogen zou zijn. Wij nam het belang van de golf die we tarra van de schaal, zodat we het belang van zout kunt zien. We hebben in eerste instantie een spatel en geplaatst in het zout in vågskeppet met het was moeilijk met een spatel dus namen we een lepel in plaats daarvan. We wachtten voor de waarde van de massa had gestabiliseerd en schreef de resultaten. We uitgegoten dit in een 100 ml maatkolf. Daar moet je heel voorzichtig zijn om niet te morsen als de massa van zout zal verloren gaan zonder te weten hoeveel het is, omdat we niet kunnen rekenen, en de berekening minder nauwkeurig. We woog vågskeppet opnieuw uit te vinden hoeveel massa van zout dat wordt geplakt op vågskeppet en niet in de fles komen. Toen zagen we de golf toonde zout vertrokken, we schreven het als "Niet losse massa van kaliumpermanganaat." Wij voegden gedeïoniseerd water aan ongeveer de halve kogel in de kolf werd gevuld. We probeerden voorzichtig dat het geen water zou krijgen aan de zijkanten van de zuiger bovenste deel als deze zal niet worden meegeteld in het volume, zelfs als het er te zijn. We raakten op een beetje, dus we zagen dat kaliumpermanganaat opgelost. Toen we gevuld met gedeïoniseerd water om de maatkolf aangegeven bovenaan de zuiger. Dan moet je kijken opdat het kost weinig meer dan de regel omdat het water als volgt:
Omdat het water is gekleurd, is het moeilijker te zien.
We zetten op een pet en draaide de zuiger op en neer 50 keer om zeker te zijn dat het zout goed is opgelost en we krijgen dan een voorraad oplossing.

Taak C: Aan de stockoplossing volume dat neem ik van daar naar de tweede oplossing te krijgen moet ik de formule: Vstam C-stam C = V sol sol

Als ik steek de waarden heb ik al, krijg ik een vergelijking die er als volgt uitziet:
V stam 0.0020 = 0.1 en 0.12 volgt dat V stam = 0.002 0.1
0.12
(Omdat 0002 is de concentratie van de eerste oplossing, ik moet de figuur met de andere concentraties aangegeven wanneer aan de andere volumes van stockoplossing berekenen vervangen)
Wanneer ik de massa van kaliumpermanganaat berekenen het resultaat van bovenstaande berekening, gedeeld door 100 en het resultaat te vermenigvuldigen met 1,8915. Dus: 2,5 cm3 1,8915g
100cm3
Aangezien ik het volume wat ik moet weten hoeveel er van 100cm3 (moet het deel ik weet). Dan weet ik hoeveel het is, moet ik deze keer de massa als ik in de voorraad-oplossing, mede omdat ik een eenheid in g (massa) te krijgen en voor dat vind ik dan uit hoeveel massa dit deel volume, dat is de taak .
Resultaten:

Concentratie mol / cm 3 V stockoplossing cm3 M kaliumpermanganaat g
0,0020 1,67 0,0316
0,0030 2,5000 0,047
0,0040 3,3333 0,062
0,0050 4.167 0.078
0,0060 0,0946 5,0
0,0070 5,8333 0,11
0,0080 6,6666 0,126
0.0090 7,519802 0.142

Conclusie: Mijn resultaten laten zien dat mijn hypothese juist was, het volume die ik nam van de stockoplossing verhoogd, de grotere concentraties. Dit is omdat we dezelfde hoeveelheid stamoplossing met dezelfde concentratie aan al deze oplossingen met verschillende concentraties doen aannemen. We gebruiken gedeïoniseerd water in deze experimenten, waardoor het enige dat de concentratie van de oplossing beïnvloedt kaliumpermanganaat, die ik uit de voorraadoplossing. De resultaten tonen ook dat de massa kailumpemanganat verdubbeld als de concentratie verdubbeld, bijvoorbeeld de concentratie 0,0020 massa 0,0316 en 0,0040 in concentraties hadden de massa van 0.062 g. Dit is logisch wanneer u tweemaal zoveel kaliumpermanganaat duren voordat deze het dubbele van de concentratie (zoals kaliumpermanganaat is het enige dat de concentraties, die in onze experimenten) massa ook toe hoe groter de concentratie en de volumes waren. Een groot volume een hoge concentratie vertonen vereist het gebruik van de massa van een kleiner volume van de oplossing met een lagere concentratie.

based on 3 ratings Voorbereiding van de oplossingen en mengsels, 3,3 van 5 gebaseerd op 3 waarderingen
| Meer
Waardeer Voorbereiding en mengsels van oplossingen


Verwante schoolwerk
De volgende zijn schoolprojecten over de voorbereiding van de oplossingen en mengsels of in enig opzicht verband houdt met de voorbereiding van de oplossingen en mengsels.

Opmerkingen Formulering en mengsels oplossingen

« | »