.nu

Schoolwerk en essays uit de middelbare school
Zoeken schoolwerk

Bepaling van de reactievergelijking door verhitting natriumbicarbonaat

Onderwerp: Chemie
| Meer

Doel: leren tellen met mollen in chemische vergelijkingen en door dettas staat om de massa van de reagentia te bepalen.

Hypothese:

Inleiding: Door het verwarmen natriumcarbonaat en weeg dit de massa van de stof die wordt gevormd wordt afgesloten. Door te weten de massa van reactanten een reactie formules 1-3 bepaald als de juiste voor het verwarmen van natriumbicarbonaat worden.
Materialen: Wave, pot, brander en calciumcarbonaat.

Uitvoering: De smeltkroes is leeg gewogen. Het zout werd toegevoegd en gewogen. 2g zout werd aan toegevoegd en dit werd door de massa van zout + pot, minus de massa van alleen de smeltkroes genomen. De materialen zijn ontwikkeld voor het verwarmen brander is ingeschakeld. De smeltkroes werd zorgvuldig behandeld met een "stang" om de smeltkroes te grijpen, zodat we het niet zou nemen met uw vingers. De natuurlijke vet op onze vingers kon komen in de smeltkroes waar alles moet reageren. Het zout wordt verwarmd voor een lange tijd. We gewogen kroes met zout. Bij verhitting verdampt bepaalde stoffen merkbaar wanneer de golf van massa is afgenomen. Om te weten dat het zout volledig heeft gereageerd en dus kunnen we rekenen op juiste cijfers dus was de smeltkroes had om wat meer en woog opnieuw worden verwarmd. Als deze weging toont dezelfde massa als de eerste kan beginnen te tellen op de formule, maar als de massa is gewijzigd sinds laatste weging moet worden verwarmd en gewogen om de massa is niet veranderd. Dit had 3 keer gebeuren in onze experimenten.
Het resultaat van de massa als we woog de laatste keer werd gebruikt om uit te vinden hoeveel wordt vergast. Wij doen dit door het nemen van zoveel zout + smeltkroes woog aanvankelijk afgetrokken door zo veel zout en smeltkroes woog toen we het hadden verwarmd. Het verschil in tussen, gebruik ik toen ik vertelde het bepalen van de massa van zout gereageerd. Door het nemen van het aantal gram zout woog aanvankelijk afgetrokken door het verschil in de laatste berekening, namelijk degene die niet in de smeltkroes blijft zitten na verhitting kan ik het verschil in massa gram. Dan is de taak om uit te zoeken wat er nog in de smeltkroes na verwarming was op onderwerp. Dit kan worden berekend door het nemen van de gehele partij van zout uit de start, minus het verschil voor en na verwarming in de massa. Dit wordt vervolgens vergeleken met de massa van de onderstaande onderwerpen komen conclusies en resultaten.

Berekeningen: smeltkroes 16,56g
Crucible + zout = 18,56g
Pulp zout = 18,56-16,56 = 2g

Massa van het zout dat reageerde en werd iets uit de volgende onderwerpen:
18,56-17,81 = 0,74g 2-0,74 g

Het zout Ik warmt
M (NaHCO3) 22,99 + 1,0079 + 12,011 + 16 x 3 = 84,0089 g / mol
n (NaHCO3) 2g / 84,0089g / mol = 0,02381 mollen

Hier zijn drie suggesties voor reacties
1. M (NaOH) 22,99 + 16 + 1,0079 = 39,9979 g / mol
n (NaOH) 0,02381 mol
m (NaOH) 0,02381 x 39,9979 = 0,9523 g

2. M (Na2O) 22.99 x 2 + 1,0079 = 61,98 g / mol
n (Na2O) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m ((Na2O) 0,0119 x 61,98 = 0,7376 g

3. M (Na2CO3) 22.99 x 2 + 12,011 + 16 x 3 = 105,991 g / mol
n (Na2CO3) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m (Na2CO3) 0,0119 x 105,991 = 1,2613 g

Resultaat:

Crucible: 16,56g
Crucible + zout: 18,56g
Zout: 2g
Eerste weging na verhitting: 17,84g
Andere wegen: 17,81g
Derde gewicht: 17,81g
Massa had Supplies geworden: 0,74g
Massa werd achtergelaten: 1,26g
Stof Mol massa (g / mol) Bedrag van de stof (mol) Massa (g)
Natriumbicarbonaat NaHCO3 84,0089 0,02381 2
Natriumhydroxide
NaOH 39,9979 0,9523 0,02381
Disodium
Na2O 61.98 0,0119 0,7376
Natriumcarbonaat
Na2CO3 105,991 0,0119 1,2613

Mis in de smeltkroes kan worden vergeleken met optie nummer drie. De massa's waren consistent. De stof gevormd in de kroes tijdens verwarming was natriumcarbonaat.

Conclusie:
De drie opties vertoonde twee reacties op een product dat is gevormd door twee. Dit betekent dat de reactanten is de helft van het product. Daarom is het belangrijk voor de berekening van de hoeveelheid stof te delen door twee. Kooldioxide en water die door deze te verhitten natriumbicarbonaat die we niet kunnen zien met het blote oog. Daarom kunnen we enkel onderscheid tussen de drie opties op de reactievergelijkingen door telling op hen. De stof zou onafhankelijk blijven van het onderwerp dat zou worden gevormd door deze drie opties tonen dezelfde kleur bij verwarming als de natriumbicarbonaat toonde ons vanaf het begin, wit poeder. De andere stoffen die gassen niet kunnen zien worden. Daarom kwamen we bij onze conclusie door het tellen. (Moeilijk om een ​​conclusie over dit lab te schrijven want dit was om zichzelf te tellen met de juiste antwoorden)

based on 15 ratings Bepaling van de reactievergelijking door verhitting van het natriumbicarbonaat, 2,2 van 5 gebaseerd op 15 waarderingen
| Meer
Rate Bepaling van de reactievergelijking door verhitting natriumbicarbonaat


Verwante schoolwerk
Het volgende is schoolwerk dat de vaststelling van de reactievergelijking omvat door verhitting van het natriumbicarbonaat of enig verband met de bepaling van de reactievergelijking door verhitting van het natriumbicarbonaat.

Commentaar Bepaling van de reactievergelijking door verhitting natriumbicarbonaat

« | »