. Nu

De school werkt en essays uit de middelbare school en de middelbare school
Zoeken school banen

Betsämning van kristalwater in bariumchloride

Onderwerp: Scheikunde
| Meer

Inleiding

Het doel van het laboratorium experiment 4 werd aan de kristalheldere water uit een verscheidenheid van bariumchloride te verwijderen en vervolgens na te gaan hoe veel verwijderd, dat wil zeggen, weten wat x is in de formule BaCl xH O.

Om te komen tot het kristal watergehalte werd beschouwd bariumchloride voordat het werd verwarmd en vervolgens na.

Achtergrond Theorie lab

Na het lezen van het betreffende hoofdstuk in de chemie boek, weten we dat door te meten hoeveel massa van een stof verliest bij verhitting, kunt u berekenen hoeveel water stof bindt.
Crystal Waters zo genoemd omdat het gekoppeld is aan het onderwerp van kristalstructuren.

Uitvoering

Materiaal: kroes, kroes tang, schalen, kleine lepel, gasbrander, statief, gaas, driehoekig en bariumchloride.

Voor een, de kroes woog slechts om later te weten komen hoeveel barium gewogen. Kroes werd vervolgens gevuld met de derde bariumchloride, die ook wordt nagedacht. Met behulp van kroes tang, statief en driehoekige kroes werd verhit gedurende ongeveer 5 minuten, af en toe roeren, zodat er geen bariumchloride zou branden op de bodem. Tijdens warme klonterige barium-deel, maar het was ook het enige dat je kon zien gebeuren met het blote oog.
Na de kroes en de inhoud ervan gekoeld voor een tijdje, zodat alles weer gewogen.

Resultaten met conclusies

Kroes massa was 12,131 g, samen met bariumchloride massa werd 23.321 g.
Na vijf minuten van de verwarming van het kristal water geleverd door middel van waterdamp gemeten massa van 21.629 g.

Met behulp van de periodieke tabel op te nemen molaire massa van BaCl en HO:
M (BaCl) = (137,3 + 2 * 35,45) g / mol = 208,2 g / mol
M (HO) = (2 * 1,008 + 16,00) g / mol = 18,016 g / mol

De massa van bariumchloride, maar water is berekend door het verwijderen van de kroes massa:
m (BaCl) = 21,629 g - 12,131 g = 9,498 g

Aangezien de massa en molaire massa van BaCl is voltooid, wordt de hoeveelheid van een stof in het water vrije bariumklodiden berekend:
n (BaCl) = m (BaCl) / M (BaCl) = 9,498 g / 208,2 g / mol 0,0456 10 * mol

De hoeveelheid water verloren gaat tijdens het verwarmen (gewicht voor - gewicht na):
23,321 g - 21,629 g = 1,692 g

Substansmängdes van kristalwater:
n (HO) = m (HO) / M (HO) = 1,692 g / 18,016 g / mol 0,0939 10 * mol

Na het tellen van de hoeveelheid van een stof (s) met zowel barium en water kan worden gezien dat de relatie tussen hen is bijna precies 1:2.
Antwoord: x = 2, dan is de formule BaCl 2H O

Bronnen van fouten

Een bron van fouten in dit lab kan dat water worden niet gekookt weg of barium eventueel aangetrokken vocht terwijl het afgekoeld.

Opmerkingen toevoegen

In vergelijking met tabel collectie, waar is het antwoord ook 2, onze berekening vrij accuraat.

Abstracte

Het laboratorium oefening was om erachter te komen hoeveel eenheden het kristalwater inhoud van een eenheid die bariumchloride. Het resultaat wat we hebben is grotendeels in lijn met de tabel collectie, dat wil zeggen twee.

based on 2 ratings Betsämning van kristalwater in bariumchloride, 3,8 van de 5 gebaseerd op 2 waarderingen
| Meer
Beoordeel Betsämning van kristalwater in bariumchloride


Gerelateerde schoolwerk
De volgende school werk dat over het water is Betsämning van kristal in bariumchloride of op welke wijze wordt geassocieerd met Betsämning van kristalwater in bariumchloride.

Reageren Betsämning van kristalwater in bariumchloride

" | »