Schoolwerk

Experimet 1

Hypothese: Ik voorspel dat in de reageerbuizen met de overgang metaal alles zal hetzelfde verblijf met enkele kleine bubbels. Maar de test met metalen buizen in hen te voorspellen dat veel belletjes zal worden gevormd en de metalen worden gecorrodeerd.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Uitrusting: 5 reageerbuisjes + rack
verdund zoutzuur
Mg, Zn, Fe, Sn en Cu
zand-papier
een bekerglas

Methode:

Spep een: Neem kleine stukjes van de volgende metalen: magnesium, zink, ijzer, tin en koper.

Stap twee: Reinig alle het metaal met schuurpapier. Wees voorzichtig geschud om alleen een beetje met het schuurpapier.

Stap drie: Leg een stukje van de verschillende metalen in afzonderlijke reageerbuizen.

Stap vier: Pour genoeg Zoutzuur in de test-vaten ter dekking van het metaal.

Stap vier: Houd uw resultaten, document hen in een tabel en proberen om het proces van 1 tarief tot en met 5, afhankelijk van hoe gewelddadig de reactie.

Stap Zes: Als je de slechte resultaten van de test proberen verwarming buizen in een bekerglas met warm water.

Resultaten:

De resultaten die we hebben gezien van dit experiment zijn als volgt:
Zn + HCL
Zink + HCl

Als we gemengde zink en HCL samen een reactie begon onmiddellijk na we de zink in de reageerbuis. De Zink begonnen oplossen.
Wij de verwarmde zink. Dit versneld het proces en zagen we kleine stukjes van zink zwevend in de test-buis

Mg + HCL
Magnesium + HCL

Als we gemengd met magnesium HCL zagen we een zeer gewelddadige reactie. Het stuk magnesium had opgelost in minder dan 45 seconden.
We hebben niet de warmte magnesium omdat er geen zichtbare Magnesium links.

Cu + HCl
Copper + HCL

Als we gemengd koper met HCL, zagen we geen reactie. We keken zo hard als we konden, maar niets kon zien. We hebben zelfs tryed verwarming het echter niets gebeurd.

Sn + HCl
Tin + HCL

Tin Koper was veel als wij zagen maar weinig bubbels. Zelfs wanneer verwarmd, zagen we maar weinig bubbels.

Fe + HCl
Iron + HCl

We zagen heel weinig belletjes ook hier echter wanneer we het verhit is het stuk van Tin begonnen lossen.

Hier is een lijst van de metalen die het meest gereageerd. Van een tot vijf:

1. Magnesium
2e Zink
3e Strijkijzer
4e Tin
5e Koper

Experiment 2

Hypothese: Ik voorspel dat de metaalzouten hun kleur als samen met het metaal zal missen. Ik heb ook voorspellen dat hoe meer de metaal Lost Hoe meer de kleur van de zouten zal veranderen. Ik slaagde er niet in te schrijven chemische vergelijkingen, omdat ik geen idee van wat er zal gebeuren hebben.
Uitrusting: 8 reageerbuizen + rek
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Methode:

Stap 1: Leg een stukje van elk metaal in verschillende bekers.

Stap 2: Pour net genoeg zout oplossing voor de metalen stukken te dekken.

Stap 5: Test de volgende combinaties:

Aluminium + Kopersulfaat
Iron + Kopersulfaat
Zink + Kopersulfaat
Silver + Kopersulfaat
Copper + zilvernitraat
Zink + zilver nitraat
Koper + Zinksulfaat
Silver + Zinksulfaat

Stap 4: Neem al uw documenten en de resultaten. Laat de reageerbuizen voor een tijdje en het document opnieuw.

Resultaten:

AgNO3
Cu + AgNO3

Als we gemengd koper met zilvernitraat de koper draaide zwarte imediatley. Het leek er een vieze laag op het koper, dit begon te ontbinden en we zagen iets dat op heel graag schimmels rondzweven.

Zn + AgNO3

Als we vermengd zink met zilvernitraat niets gebeurd. Dit kan zijn omdat onze zink stuk vuil was, we hebben echter niet veel tijd hebben dus besloten we om naar andere experimenten in plaats van opnieuw te doen. Ik weet dat de resultaten die de andere fracties kreeg. De zink opgelost.

CuSO4

Zn + CuSO4

Als we gemengde zink en koper sulfaat geen reactie heeft plaatsgevonden, is dit waarschijnlijk omdat we een smerig stukje zink. We besloten om verder te gaan in plaats van opnieuw te doen. Hoewel ik weet dat de werkelijke resultaten van de andere fracties kreeg. CuSO4 verschoten kleur na een tijdje en het zink werd zwart, maar de zwarte laag eraf viel.

Fe + CuSO4

De kleur van de kopersulfaat is groenachtig blauw. Maar als we vermengd met Irom de kleur van de kopersulfaat veranderd om minder groen en de IJzeren werd al snel erg rood. Toen we links het mengsel een tijdje Iron begon te ontbinden.

Al + CuSO4

Aluminium en CuSO4 was een zeer trage reactie. Maar na een tijdje draaide Aluminium rood en de CuSO4 begon te verliezen het is kleur.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Geen reactie.

Ag + ZnSO4

Geen reactie.

Experiment 3

Hypothese: Ik voorspel dat het ijzervijlsel zal smelten en vormen een vloeibare compond Met De koperen dioxide. Het ziet er grijzig. Wanneer het mengsel emptyed dat ik voorspel dat het een metalen vorm zal nemen.

Uitrusting: 1 reageerbuisje
Een bunsenbrander
Matches
Tang
Ijzervijlsel
Koperoxide
1 spatel
1 gerecht

Methode:

Stap 1: Meng een spatel met ijzervijlsel en koperoxide in een reageerbuis. Bestudeer het mengsel.

Stap 2: Houd de reageerbuis met tangen en houd deze over de kleine Bunsen brander. Verwarm het mengsel sterk.

Stap 3: Laat het mengsel afkoelen en giet het uit op een schotel.

Resultaten:

Onze fractie heeft niet het experiment winkels hebben verzameld zoveel resultaten als ik kan.

Wanneer we goot het mengsel uit zagen we dat het leek rood / bruin en zilver rood.

Gezamenlijke Conclusie en Discussie

Conclusie

De reluts van deze experimenten in alle stropdas. De reactie van metalen met verschillende stoffen. Als we mix voor bijvoorbeeld aluminium en koper sulfaat is er een wedstrijd plaats. Zowel van de metalen (aluminium en koper) wil samen met de sulfaat. Zoals in alles wat dit wordt gedaan door met een race en seing Welke van de metalen is de sterkste en zal worden verbonden met het sulfaat. U kunt denken aan dit als een eerlijke prinses in het middeleeuws tijd. Ook denken te hebben ridders die verliefd werd op dezelfde prinses. De ridders hebben dan een wedstrijd en wie Winns is de prinses. Dit is gewoon wat er gebeurt met het metaal. Het metaal dat het meest reactieve inname binden met sulfaat. Voordat we gemengd aluminium en het kopersulfaat Formules hebben ziet er als volgt uit: CuSO4 + Al  ????. Maar na de reactie is maxima plaats de Formules zal er zo uitzien: CuSO4 + Al  AlSO4. Het aluminium heeft de plaats van koper en het resultaat van de reactie is genomen aluminium sulfaat. Dit komt omdat aluminium veel meer dat koper, daarom neemt de plaats in reageert.
Wanneer we gemengd met zinksulfaat koper geen reactie heeft plaatsgevonden. Dit komt doordat het zink veel meer dan koper en zink reageert is al samen met de sulfaat. Er zijn echter manieren om Welke metaal dat zal winnen de strijd te zien. De reactiviteit serie is een tabel die ons laat zien welke metalen reageert het meest. Magnesium, natrium en lithium reageren zeer heftig als koper bijna niets reageert. De reactiviteit serie zijn zeer veel geassocieerd met het periodiek systeem.

Hier is het periodiek systeem. Zoals je kunt zien heb ik vier selecties gedaan. De rode selectie is de metalen die reageren zeer heftig en terefore zullen hoog op de reactiviteit serie. Francium heeft een elektron is een elektron. Dit betekent dat de wil om het te los, dus als het wordt de oppertunity het losse haar en een reactie plaatsvindt. Maar in een atoom de elektronen worden bewaard in hun schelpen als gevolg van kracht. Dit maakt het moeilijker voor de elektronen dicht bij de kern vrij te remmen. Maar als we rekening Copperfield, waarvan 11 buitenste elektronen heeft. Het is gemakkelijk voor koper ze los, maar er zijn zo veel te los, zodat er geen reactie zal plaatsvinden.

In het blauwe gedeelte de metalen reageren heftig maar niet zoveel als die in het rode gedeelte.

Het groene gedeelte behandelt de vele transmition metalen. De transtition metalen reageren niet erg goed omdat ze veel AHAVA buitenste elektronen.

De zwarte selectie reageren nog erger. Dat weet ik niet voor een feit, maar ik denk van wel, omdat ze hebben zo veel buitenste elektronen.

Verschillende metalen hebben verschillende manieren van reageren. In de manier waarop het ziet er toch. Natrium reageert snel met whizzling maar calcium reageert langzaam met wat bubbels.

Dit is wat de reactiviteit serie tabel eruit ziet. Verschillende andere versies bestaan ook.

Discussie:

In het dagelijks leven zijn er weinig reacties. Ten minste dat we kunnen zien of aankondiging. Mayby Soms zijn er reacties dat we geen bericht beacause ze zijn zo klein.

Heb je er ooit aan gedacht maar waarom Jewlery is gemaakt van goud en zilver, enz.? Denk dat als we een armband van magnesium zou hebben. En we WNT in de regen. Onze prioriteit zou ofwel verdwijnen of worden zwaar beschadigd. De metalen zoals goud worden genoemd Precious Metals.

De reactiviteit seriers werknemers helpen of architecten om te beslissen wat metaal is goed om bij het bouwen iets te gebruiken. Als u bijvoorbeeld wilt bouwen aan een tankwagen, hoeft u niet bouwen van magnesium, omdat er een reactie die zal vernietigen de truck. Ook denken over ijzer, dat goed reageert met stoom en Hottness. We kunnen niet biuld hotwater een tank uit van Iron omdat het er niet zou zijn voor zo lange tijd. Iron zou goed zijn te gebruiken in een bak koud water, omdat er geen reactie zou plaatsvinden. Ook stel je munten waar gemaakt van Lithium. Vervolgens worden alle van de munten zou worden vernietigd.

Rust er gebeurt veel. Als je water dat is een metalen Solta uitkomst bieden, op een metalen en het mengt met zuurstof dan is een ijzer-hydroxide wordt gevormd. Dit is roest.
Ik hoop dat dit labreport beter is dan mijn andere. Ik heb hard gewerkt. Maar het is nu 22:30 en ik ben een beetje moe dus je zult waarschijnlijk een paar van de spelling miscackes, sorry ik bedoelde verloren Ackes.

Stemmen de reactiviteit Series

(2 stemmen, gemiddelde: 3.00 uit 5)

Loading ...