.nu

Schoolwerk en essays van de middelbare school
Zoeken schoolwerk

De reactiviteit Series

Topic: Engels , Overige
| Meer

Experimet 1

Hypothese: Ik voorspel dat in de reageerbuizen met overgangsmetalen in Willingen Alle Stay the Same incorporatie in kleine belletjes. Maar de reageerbuizen met metalen in hen voorspelbare thatmany belletjes worden gevormd en de metalen worden aangetast.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Uitrusting: 5 test-buizen + rek
verdund zoutzuur
Mg, Zn, Fe, Sn en Cu
sand-paper
Een bekerglas

Methode:

SPEP één: Neem kleine stukjes van de volgende metalen: magnesium, zink, ijzer, tin en koper.

Stap twee: Reinig alle metalen met schuurpapier. Wees voorzichtig om alleen verstoord een beetje met het schuurpapier.

Stap drie: Leg een stukje van de verschillende metalen in aparte reageerbuizen.

Stap vier: Giet genoeg zoutzuur in de test tubs aan de metalen te dekken.

Stap vier: Houd uw resultaten, documenteren ze op een tafel en proberen om het proces Beoordeel van 1 tot 5, afhankelijk van hoe gewelddadig de reactie van ijs.

Stap zes: Als je slechte resultaten probeer het verwarmen van de reageerbuisjes in een bekerglas met heet water.

Resultaten:

De resultaten die we hebben gezien van dit experiment zijn als follo vleugel:
Zn + HCl
Zink + HCL

Toen we gemengd Zink en HCL samen een reactie begon onmiddellijk plaatsvinden nadat we de zink in de test-buis. De Zinc begon oplossen.
We de verwarmde zink. Dit versneld het proces en we zagen kleine stukjes zink beursgang in de test-tube

Mg + HCL
Magnesium + HCL

Toen we gemengd met Magnesium HCL zagen we een zeer heftige reactie. De magnesium stuk had cent opgelost in minder dan 45 seconden.
We hadden niet de magnesium te verwarmen aangezien er geen zichtbaar Magnesium verlaten.

Cu + HCL
Copper + HCL

Toen we gemengd koper met HCL zagen we geen enkele reactie op alle. We keken zo hard als we konden, maar niets was te zien. We probeerden eerst zelfs te verwarmen, maar er gebeurde niets.

Sn + HCL
Tin + HCL

Tin was net als Koper we zagen slechts een paar bubbels. Zelfs toen verwarmd, zagen we slechts enkele bubbels.

Fe + HCL
Iron + HCL

We zagen hier heel weinig bubbels te Maar toen we opgewarmd dat het stuk tin begon oplossen.

Hier komt een lijst van de metalen die reageerden het meest. Van 1-5:

1. Magnesium
2. Zink
3. Iron
4. Tin
5. Copper

Experiment 2

Hypothese: Ik voorspel dat de metaalzouten Hun kleur verliest Wanneer samen met de metalen. Ik voorspel ook dat hoe meer het metaal oplost hoe de kleur van de zouten verandert. Ik heb geen Beheer van chemische vergelijkingen te schrijven, omdat ik heb geen idee van wat er zal gebeuren.
Apparatuur: 8 test-buizen + rek
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Methode:

Stap 1: Leg een stuk van elk metaal in verschillende bekers.

Stap 2: Giet net genoeg zoutoplossing om de metalen delen omvatten.

Stap 5: Test de volgende combinaties:

Aluminium Kopersulfaat +
Iron Kopersulfaat +
Zink Kopersulfaat +
Silver + Kopersulfaat
Copper + Zilvernitraat
Zink + Zilvernitraat
Koper Zinksulfaat +
Silver + Zinksulfaat

Stap 4: Houd Documenteer al uw resultaten. Laat de reageerbuizen voor een tijdje en het document opnieuw.

Resultaten:

AgNO3
Cu + AgNO3

Toen we gemengd koper met zilvernitraat De Koperen werd zwart imediatley. Het leek alsof er was een vuile laag op de koper, deze begon op te lossen en we iets zag er erg veel als schimmels rondzweven keer zag.

Zn + AgNO3

Toen we gemengd zink met zilvernitraat er gebeurde niets. Dit kan zijn omdat onze zink stuk vuil was maar we hebben niet veel tijd dus besloten we in plaats van op om te verhuizen naar andere experimenten dit opnieuw doen. Ik weet dat de resultaten dat de andere groepen kregen. De Zinc cent opgelost.

CuSO4

Zn + CuSO4

Toen we gemengd zink en kopersulfaat geen reactie heeft plaatsgevonden, is dit waarschijnlijk omdat we hadden een vuile stuk zink. We besloten om in plaats vooruit te komen van deze opnieuw te doen. Hoewel ik weet dat de echte resultaten dat de andere groepen kregen. CuSO4 verbleekte kleuren na een tijdje en het zink werd zwart, maar de zwarte laag viel.

Fe + CuSO4

De kleur van het kopersulfaat is groenachtig blauw. Maar als we vermengd met Irom de kleur van het kopersulfaat veranderd minder groen en het IJzeren Werd reed erg snel. Toen we het mengsel een tijdje Iron begon te lossen.

Al + CuSO4

Aluminium en CuSO4 was een zeer trage reactie. Maar na een tijdje aluminium draaide rood en de CuSO4 begon te verliezen het is kleur.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Geen reactie.

Ag + ZnSO4

Geen reactie.

Experiment 3

Hypothese: Ik voorspel dat het ijzer deponeringen zullen smelten en vormen een vloeibare compond met het koper dioxide. Het zal grijsachtig uitzien. Wanneer het mengsel wordt emptyed in voorspelbaar dat het gewoon neem een ​​metalen mal.

Uitrusting: 1-test-tube
Een bunsenbrander
Lucifers
Tang
Ijzervijlsel
Koperoxide
1 spatel
Dish 1

Methode:

Stap 1: Meng een spatel met ijzervijlsel en koperoxide in een reageerbuis. Bestudeer het mengsel.

Stap 2: Houd de test-tube met een tang en houd het over de Litten bunsenbrander. Verwarm het mengsel Sterk.

Stap 3: Laat het mengsel afkoelen en giet het uit op een schotel.

Resultaten:

Onze groep niet doen het experiment butI hebt verzameld zo veel resultaten als ik kan.

Wanneer we goot het mengsel uit zagen we dat het leek rood / bruin en zilver ed.

Joint Conclusie en Discussie

Conclusie:

De reluts van deze experimenten al binden in. De reactie van de metalen met verschillende stoffen. Toen we mengen bijvoorbeeld aluminium en kopersulfaat er is een race plaatsvindt. Beide metalen (aluminium en koper) Wil met de sulfaat zijn. Zoals in alle andere geschiedt dit door een ras en laatstgenoemde die van de metalen is de sterkste en wordt gebonden met de sulfaat. U kunt denken aan dit als een eerlijke prinses in de medeival tijd. Ook imagineable Knights Who hebben Follen verliefd op de Sami prinses. De ridders hebben dan een wedstrijd en wie Winns krijgt de prinses. Dit is precies wat er gebeurt met het metaal. Het metaal dat het meest reactief krijgt om binding met de sulfaat. Voordat we hebben een gemengd aluminium en kopersulfaat De Formules ziet er als volgt uit: CuSO4 + Al  ????. Maar na de reactie heeft plaatsgevonden de Formules zal er zo uitzien: CuSO4 + Al  AlSO4. Het aluminium heeft genomen de plaats van koper en het resultaat van de reactie aluminiumsulfaat. Dit komt omdat aluminium reageert Muchmore Dat koper, dus het neemt de plaats.
Toen we gemengde Zink Kopersulfaat geen reactie plaatsvond. Dit is omdat het zink reageert meer dan koper en zink ijs Reeds met het sulfaat. Er zijn echter manieren om te zien welke metalen thatwill de strijd te winnen. De reactiviteit serie is een tabel die laat zien welke Metals reageert het meest. Magnesium, natrium en lithium reageren zeer heftig als Koper reageert bijna niets. De reactiviteit serie zijn sterk geassocieerd met het Periodiek Systeem.

Hier is het periodiek systeem. Zoals je ziet heb ik vier selecties hebben gedoneerd. De rode selectie is van het metaal die reageren heel heftig en Terefore zal hoog op de reactiviteit serie. Francium heeft een elektron heeft één elektron. Dit betekent dat het wil om het te verliezen, dus als het krijgt de oppertunity verliest het en een reactie plaatsvindt. Maar in een atoom de elektronen worden bewaard in hun schelpen Door kracht. Dit maakt het moeilijker voor de elektronen nabij de nucleus remmen vrij. Maar als we de HAS 11 Copper Welke buitenste elektronen. Het is gemakkelijk voor de koper om ze te verliezen, maar er zijn zo veel te verliezen dus geen reactie zal plaatsvinden.

In het blauwe deel reageert metalen heftig maar niet zoveel als die in het rode gebied.

Het groene gedeelte omvat vele transmition metalen. De transtition metalen reageren niet erg goed omdat ze ahave vele buitenste elektronen.

De zwarte selectie reageren nog erger. Dat weet ik niet voor een feit, maar ik denk van wel, omdat ze zoveel buitenste elektronen.

Verschillende metalen hebben verschillende manieren reageren. In de manier waarop het eruit ziet toch. Natrium reageert snel met whizzling maar calcium reageert langzaam met sommige bellen.

Dit is wat de reactiviteit serie tafel eruit ziet. Andere versies meerdere bestaan ​​ook.

Discussie:

In het dagelijks leven zijn er weinig reacties. Tenminste dat we kunnen zien of kennisgeving. Soms zijn er maybye reacties die we niet opmerken beacause ze zo klein zijn.

Heb je er ooit aan gedacht waarom jewlery is gemaakt van goud en zilver, etc? Denk dat als we wouldhave een armband van magnesium. En we wnt in de regen. Onze hand zouden ofwel verdwijnen of zwaar beschadigd. De metalen zoals goud worden genoemd Precious Metals.

De reactiviteit seriers hulp werknemers of architecten om te beslissen wat metale is goed te gebruiken Bij het bouwen van iets. Als u bijvoorbeeld wilt een gepantserde truck te bouwen, heb je niet bouwen van Magnesium want er zullen een reactie thatwill de truck vernietigen. Ook denken over het ijzer, dat reageert Goed met Steam en hottness. We kunnen niet biuld een hotwater tank van Iron, omdat het er niet zou zijn voor zo lange tijd. Iron zou goed te gebruiken in een koudwater tank Omdat er geen reactie zou plaatsvinden. Ook stel je munten, waar gemaakt van Lithium. Vervolgens worden alle van de munten zou zijn geworden vernietigd.

Rust gebeurt veel. Als je water Dat is een metalen Solt sollution op een metalen en het mengt met zuurstof dan een ijzerhydroxide wordt gevormd. Dit is roest.
Ik hoop thatthis labreport is beter dan mijn anderen. Ik heb hard gewerkt aan het. Maar het is nu 22:30 en ik ben een beetje moe dus zal je waarschijnlijk vinden een paar spelling miscackes, sorry ik bedoelde verloren Ackes.

based on 3 ratings De reactiviteit Series 2.3 van 5 gebaseerd op 3 waarderingen
| Meer
Rate De reactiviteit Series


Verwante schoolprojecten
De volgende is de school werk dat gaat over de reactiviteit Series of in enig opzicht verband met de reactiviteit serie.

Commentaar De reactiviteit Series

« | »