Betsämning av krystall vann i barium

Emne: Kjemi
| Mer

Innledning

Formålet med laboratoriet eksperimentet 4 var å fjerne det krystallklare vannet fra en rekke barium klorid, og deretter vurdere hvor mye er fjernet, dvs. finne ut hva x er i formelen BaCl XH O.

For å komme frem til det krystallklare vannet innholdet ble gitt Ba før den ble oppvarmet, og deretter etter.

Bakgrunn teori på lab

Etter å ha lest tilsvarende kapittel i kjemi boka, vet vi at ved å måle hvor mye masse en substans mister når det er varmt, kan du beregne hvor mye vann stoffet binder seg.
Crystal Waters kalte denne fordi den er knyttet til temaet i krystall strukturer.

Ytelse

Materiale: smeltedigel, smeltedigel tang, bølge, liten skje, brenner, stativ, gasbind, trekantede og barium klorid.

For det første var den smeltedigel ansett bare for å senere finne ut nøyaktig hvor mye barium veid. Crucible var fylt da til en tredjedel av barium som også vurderes før. Ved hjelp smeltedigel tang, stativ og trekantede smeltedigel ble oppvarmet i ca 5 minutter under omrøring til barium kunne ikke brenne på bunnen. Under oppvarmingen klumper barium del, men det var det eneste som du kan se skje med det blotte øye.
Etter smeltedigel og innholdet avkjøles en stund slik at alt ble vurdert på nytt.

Resultater med Konklusjon

Crucible massen var 12.131 g, sammen med barium chloride massen var 23,321 g.
Etter 5 minutter ved oppvarming krystallklart vann levert av vanndamp målt masse 21.629 g.

Bruke det periodiske molar masse tellinger og BaCl HO:
M (BaCl) = (137.3 + 2 * 35.45) g / mol = 208,2 g / mol
M (HO) = (2 * 1,008 + 16,00) g / mol = 18,016 g / mol

Massen av barium chloride, men vann er beregnet ved å fjerne smeltedigel masse:
m (BaCl) = 21.629 g - 12.131 g = 9,498 g

Siden masse og molar masse BaCl er fullført, mengden av stoffet i vannet fritt bariumklodiden beregnet:
n (BaCl) = m (BaCl) / M (BaCl) = 9,498 g / 208,2 g / mol 0.0456 10 * muldvarp

Mengden vann som forsvant under oppvarming (vekt før - vekt etter):
23.321 g - 21.629 g = 1,692 g

Substansmängdes av krystall vann:
n (HO) = m (HO) / M (HO) = 1,692 g / 18,016 g / mol 0.0939 10 * muldvarp

Etter opptellingen ut mengden stoff (er) med både barium og vann kan sees at forholdet mellom dem er nesten nøyaktig 01:02.
Svar: x = 2, så er formelen BaCl 2H O

Feilkilder

En kilde til feil i denne laben kan være at vannet ikke har kokt bort eller barium muligens tiltrakk fuktighet mens den avkjølt.

Legg til kommentarer

Sammenlignet med bord samling hvor svaret er også to slik at våre beregningen er ganske nøyaktig.

Abstrakt

Laboratoriearbeid var å beregne hvor mange enheter det krystallklare vannet innholdet en enhet som inneholder barium. Resultatet vi fikk i tråd med godt bord økter, dvs to.

VN: Q [1.8.1_1037]
Rangering: 3.8 / 5 (2 stemmer)
2 Betsämning av krystall vann i barium chloride 03/08 05:02
| Mer
Sats Betsämning av krystall vann i barium chloride

Relaterte lekser:
Følgende er lekser som handler om Betsämning av krystall vann i barium chloride eller på noen måte er relatert til Betsämning av krystall vann i barium chloride.

Kommentar Betsämning av krystall vann i barium chloride

« | »


Trikotasje

Barneklær

Skolen arbeider med en maksimal rating

Mest Les lekser