.nu

Skolearbeid og essays fra videregående skole
Søk skolearbeid

Den Reaktivitet Series

Emne: Norsk , Annet
| Mer

Experimet 1

Hypotese: Jeg spår at i reagensglass med overgangsmetaller i Will Alle forbli den samme withsome små bobler. Men prøverør med metaller i dem i forutsigbare thatmany bobler vil bli dannet, og metallene vil bli korrodert.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Utstyr: 5 prøverør + stativ
fortynnet saltsyre
Mg, Zn, Fe, Sn, Cu og
sand-papir
Et beger

Metode:

SPEP en: Ta små biter av de følgende metaller: magnesium, sink, jern, tinn og kobber.

Trinn to: Rens alle metaller med sandpapir. Vær forsiktig med å bare opprørt litt med sandpapir.

Trinn tre: Legg en bit av de ulike metaller til separate prøverør.

Trinn fire: Hell nok Saltsyre i test kar å dekke metaller.

Fjerde trinn: Følg dine resultater, dokumentere dem i en tabell og prøve å Ranger prosessen fra 1 til 5, avhengig av hvor voldelige reaksjonen av isen.

Trinn seks: Hvis du får dårlige resultater prøve oppvarming av reagensrør i et beger med varmt vann.

Resultater:

De resultatene vi har sett fra dette eksperimentet er som Follo vinge:
Zn + HCl
Sink + HCL

Når vi blandet sink og HCL sammen en reaksjon begynte å finne sted umiddelbart etter at vi sette sinken i prøverør. Zinc startet oppløsning.
Vi oppvarmet sink. Dette satte fart i prosessen, og vi så små biter av sink flyte i test-tube

Mg + HCL
Magnesium + HCL

Når vi blandet med Magnesium HCL vi så en svært voldelig reaksjon. Magnesium stykket hadde Prosent oppløst i mindre enn 45 sekunder.
Vi fikk ikke varme magnesium siden det var ingen synlige Magnesium igjen.

Cu + HCL
Copper + HCL

Når vi blandet kobber med HCL vi så ingen reaksjon i det hele tatt. Vi så så hardt vi kunne, men ingenting kunne bli sett. Vi prøvde å varme den, men ingenting skjedde.

Sn + HCL
Tin + HCL

Tin var mye som Copper vi så bare noen få bobler. Selv når de varmes opp, så vi bare noen få bobler.

Fe + HCL
Iron + HCL

Vi så svært få bobler her også men da vi varmet opp det stykke tinn startet oppløsning.

Her kommer en liste over de metallene som reagerte mest. Fra 04:59:

1. Magnesium
2. Sink
3. Iron
4. Tin
5. Kobber

Forsøk 2

Hypotese: Jeg spår at metallsalter vil miste Fargen Når satt sammen med metaller. Jeg har også forutse at jo mer metallet oppløser mer fargen av saltene vil endre seg. Jeg klarer ikke å skrive kjemiske ligninger siden jeg har ingen anelse om hva som vil skje.
Utstyr: 8 prøverør + stativ
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Metode:

Trinn 1: Plasser et stykke av hvert metall i forskjellige begerglass.

Trinn 2: Hell akkurat nok saltoppløsning for å dekke metalldeler.

Trinn 5: Test følgende kombinasjoner:

Aluminium Kobber sulfat +
Iron Kobbersulfat +
Sink Kobber sulfat +
Silver + Kobbersulfat
Copper + Sølvnitrat
Sink + Sølvnitrat
Copper Zinc sulphate +
Silver + Sinksulfat

Trinn 4: Observer og dokumentere alle dine resultater. La test rør for en stund, og dokumentet på nytt.

Resultater:

AgNO3
Cu + AgNO3

Når vi blandet kobber med sølvnitrat The Copper ble svart imediatley. Det så ut som det var en skitten lag på kobber, dette begynte å løse seg opp, og vi så noe som ser veldig mye som sopp flyter rundt ganger.

Zn + AgNO3

Når vi blandet sink med sølvnitrat ingenting skjedde. Dette kan være fordi vår sink stykket var skitne men vi ikke har mye tid, så vi bestemte oss for å gå videre til andre eksperimenter i stedet for re-gjøre dette. Jeg vet resultatene at de andre gruppene fikk. Zinc prosent oppløst.

CuSO4

Zn + CuSO4

Når vi blandet sink og kobber sulfat ingen reaksjon fant sted, dette er sannsynligvis fordi vi hadde en skitten stykke sink. Vi bestemte oss for å gå videre i stedet for å re-gjøre dette. Selv om jeg vet de virkelige resultatene at de andre gruppene fikk. CuSO4 falmede farger etter en stund og sink ble svart, men det svarte laget falt av.

Fe + CuSO4

Fargen av kobbersulfat er grønnaktig blått. Men når vi blandet det med IROM fargen på kobbersulfat endret til mindre grønt og Iron Ble syklet svært fastly. Da vi forlot blandingen for en stund Iron begynte å løse seg opp.

Al + CuSO4

Aluminium og CuSO4 var en veldig treg reaksjon. Men etter en stund Aluminum ble rød og CuSO4 begynte å miste sin farge.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Ingen reaksjon.

Ag + ZnSO4

Ingen reaksjon.

Eksperiment 3

Hypotese: Jeg spår at jernspon vil smelte og danne en væske compond med The Copper dioksid. Det vil se gråaktig. Når blandingen er emptyed ut i forutsigbart at det ikke vil ta en metallform.

Utstyr: en test-tube
En Bunsen-brenner
Fyrstikker
Tongs
Jernfilspon
Copper Oxide
En slikkepott
Dish 1

Metode:

Trinn 1: Bland en slikkepott med jernspon og kobber oksid i en test-tube. Studere blandingen.

Trinn 2: Hold test-rør med tang og hold den over Litten Bunsen-brenner. Varm opp blandingen sterk.

Trinn 3: La blandingen avkjøles og hell det ut på et fat.

Resultater:

Vår gruppe har ikke gjort eksperimentet butI har samlet så mye resultater som jeg kan.

Når vi helte blandingen ut så vi at det så rød / brun og sølv ed.

Joint Konklusjon og diskusjon

Konklusjon:

De reluts av disse eksperimentene alle knytte til. Omsetningen av metaller med forskjellige stoffer. Når vi blander for eksempel aluminium og kobbersulfat er det et løp finner sted. Begge metaller (aluminium og kobber) Lyst til å være sammen med sulfat. Som i alt annet er dette gjort ved å ha et løp og seing av metallene som er den sterkeste, og vil bindes sammen med sulfatet. Du kan tenke på dette som en rettferdig prinsesse i medeival tid. Også imagine til Knights som har Follen forelsket i samisk prinsesse. Ridderne da ha en konkurranse og den som Winns får prinsessen. Dette er nettopp hva som skjer med metall-tallet. Metallet som er mest reaktive får bonding med sulfat. Før vi har en blandet aluminium og kobber sulfat The formulea ser slik ut: CuSO4 + Al  ????. Men etter reaksjonen har funnet sted den formulea vil se slik ut: CuSO4 + Al  AlSO4. The Aluminium har tatt plass av kobber og resultatet av omsetningen er aluminiumsulfat. Dette er fordi aluminium reagerer Muchmore At kobber, derfor det tar plassen.
Når vi blandet sink Kobbersulfat med ingen reaksjon fant sted. Dette er fordi sink reagerer mye mer enn kobber og sink is Allerede sammen med sulfatet. Det finnes imidlertid måter å se hvilke metall thatwill vinne kampen. Reaktiviteten serien er en tabell som viser oss hvilke metaller reagerer mest. Magnesium, natrium og Lithium reagerer veldig voldsomt som kobber reagerer nesten ingenting. De reaktivitet serien er svært mye Forbundet med det periodiske system.

Her er det periodiske system. Som du kan se jeg har donert fire valg. Den røde utvalget er metallets som reagerer veldig voldsomt og terefore vil være høyt oppe på reaktivitet serien. Francium har ett elektron har ett elektron. Dette betyr at det vil løse det, så når det blir oppertunity den mister det, og en reaksjon finner sted. Men i et atom elektronene holdes i skjell grunn av makt. Dette gjør det vanskeligere for elektronene nær kjernen å bremse gratis. Men hvis vi tar har 11 Copper Hvilke ytre elektroner. Det er lett for Copper å miste dem, men det er så mange å miste så ingen reaksjon vil finne sted.

I den blå delen metallene reagerer voldsomt, men ikke så mye som de i den røde delen.

Den grønne delen dekker mange overføring av metaller. De transtition metaller reagerer ikke veldig bra fordi de ahave mange ytre elektroner.

Den svarte utvalget reagerer enda verre. Dette vet jeg ikke for et faktum, men jeg tror det fordi de har så mange ytre elektroner.

Ulike metaller har ulike måter å reagere. På den måten ser det likevel. Natrium reagerer raskt med whizzling men kalsium reagerer langsomt med noen bobler.

Dette er hva reaktivitet serien tabellen ser ut. Flere andre versjoner finnes også.

Diskusjon:

I det daglige liv er det få reaksjoner. Minst At vi kan se eller varsel. Noen ganger maybye DET ER reaksjoner At vi ikke legger merke beacause de er så små.

Har du noen gang tenkt på hvorfor jewlery er laget av gull og sølv, etc? Tenk om vi wouldhave et armbånd av magnesium. Og vi wnt ut i regnet. Vår side ville enten være forsvinne eller hardt skadet. De metaller som gull kalles edle metaller.

Den reaktivitet seriers hjelpearbeidere eller arkitekter til å bestemme hva metale er bra å bruke når du bygger noe. Hvis du for eksempel ønsker å bygge en pansret lastebil, trenger du ikke bygge det ut av magnesium fordi det vil være en reaksjon thatwill ødelegge lastebil. Også tenke på jern som reagerer Godt med Steam og hottness. Vi kan ikke biuld en Hotwater tank ut av Iron siden det ikke ville være der så lenge. Iron ville være bra å bruke i en kaldtvannstank Fordi ingen reaksjon ville finne sted. Også tenk om mynter der laget av Lithium. Da alle myntene ville har blitt ødelagt.

Rust skjer mye. Hvis man får vann som er et metall Solt sollution på et metall, og den blandes med oksygen og deretter en jernhydroksyd er dannet. Dette er rust.
Jeg håper thatthis labreport er bedre enn mine andre. Jeg har jobbet hardt på det. Men det er nå 22:30, og jeg er litt sliten så vil du sannsynligvis finne et par stave miscackes, beklager jeg mente tapte Ackes.

based on 3 ratings Den Reaktivitet Series 2.3 av 5 basert på 3 karakterer
| Mer
Rate Reaktivitet Series


Relaterte skoleprosjekter
Følgende er skolearbeid som handler om The reaktivitet serien eller på annen måte knyttet til The Reaktivitet Series.

Kommentar Den Reaktivitet Series

« | »