. Teraz

Praca w szkole i eseje gimnazjum
Szukaj szkolnych projektów

Betsämning solwatacji baru

Temat: Chemia

Wprowadzenie

Celem laboratorium było 4, aby usunąć wodę z krystalizacji z różnych chlorku baru, a następnie wymyślić, jak bardzo jest usuwany, czyli dowiedzieć się, co x jest w formule BaCl xn O.

W celu uzyskania krystalicznie zawartości wody odważono chlorku baru przed ogrzewa się, a następnie po.

Teorii na tle laboratorium

Po przeczytaniu odpowiedniego rozdziału w książce chemii wiemy, że na podstawie pomiaru masy substancji traci po ogrzaniu, można obliczyć, ile wody substancji wiąże.
Crystal Waters nazwał go, ponieważ jest związany z przedmiotem struktury krystaliczne.

Wykonanie

Materiał: tygiel, szczypce do tygla, fala, łyżeczka, palnik gazowy, statyw, gazy, trójkątne, i baru.

Po pierwsze, uznano, tylko tygiel do później dowiedzieć się, ile dokładnie waży baru. Tygiel wypełniony był to trzeci z chlorku baru, który jest także uważany wcześniej. Za pomocą kleszczy tygiel, statyw i trójkątne tyglu ogrzewa się przez około 5 minut, mieszając od czasu do czasu tak, aby nie chlorek baru, nagrać na dole. Podczas ryczałtu część ocieplenia baru, ale także było jedyną rzeczą, która można było zobaczyć się z gołym okiem.
Po tygiel i jego zawartość chłodzony przez chwilę ważył więc wszystko jeszcze raz.

Wyniki z konkluzjami

Masy tyglu 12,131 gramów, wraz z chlorku baru była masa 23,321 g;
Po 5 minutach ogrzewania wody krystalicznie dostarczone przez parę wodną Zmierzona masa 21,629 g.

Korzystanie z układu okresowego to masa molowa BaCl i HO:
M (BaCl) = (137,3 + 2 * 35,45) g / mol = 208,2 g / mol
M (HO) = (2 * 1,008 + 16,00) g / mol = 18,016 g / mol

Masy chlorku baru bez wody jest obliczana poprzez usunięcie masy tygla:
m (BaCl) = 21,629 g - 12,131 g = 9,498 g

Następnie masa i masa molowa BaCl jest zakończona, ilość substancji w bezwodnej bariumklodiden obliczana:
n (BaCl) = m (BaCl) / M (BaCl) = 9,498 g / 208,2 g / mol 0,0456 * 10 mol

Ilość wody utraconej podczas podgrzewania (waga przed - waga po):
23,321 g - 21,629 g = 1,692 g

Substansmängdes wody krystalizacyjnej:
n (HO) = m (HO) / ​​M (HO) = 1,692 g / 18,016 g / mol 0,0939 * 10 mol

Po przeliczeniu na ilość substancji (s) zarówno chlorku baru i wody można zauważyć, że relacje między nimi jest prawie dokładnie 1:2.
Odpowiedź: x = 2, to formuła BaCl 2H O.

Źródła błędów

Jednym ze źródeł błąd w tym ćwiczeniu może być, że cała woda nie gotuje się z dala lub baru może przyciągać wilgoć, podczas gdy ostygnie.

Dodaj komentarz

W porównaniu do kolekcji stołu, gdzie odpowiedź jest również za 2, naszych obliczeń dość dokładne.

Streszczenie

Eksperyment laboratoryjny było obliczyć, ile jednostek zawartość wody krystalicznie podmiot zawierający baru. W rezultacie mamy zgadza się również z kolekcji stołowy, czyli dwa.

based on 3 ratings Betsämning solwatacji chlorku baru, 4,2 na 5 na podstawie 3 ocen
Betsämning Kurs solwatacji baru


Podobne projekty szkolne
Oto pracy w szkole, że jest o Betsämning z krystalicznie czystej wody w chlorku baru lub w jakikolwiek sposób związane z Betsämning wody kryształ chlorku baru.

Komentarz Betsämning solwatacji baru

" | »