.nu

Szkolnych i eseje gimnazjum
Szukaj szkolnych

Reaktywność Series

Temat: Angielski , Inne

Experimet 1

Hipoteza: Przewiduję, że w probówkach z metali przejściowych w Willingen Wszystkie pozostają takie same withsome małych pęcherzyków. Jednak probówki z metali w nich w przewidywalnych pęcherzyków thatmany zostanie utworzony i metale będą skorodowane.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Wyposażenie: 5 probówek + rack
rozcieńczonym kwasem solnym
Mg, Zn, Fe, Sn oraz Cu
Papier piasku
Zlewki

Metoda:

SPEP jedno: Take małe kawałki następujących metali: magnezu, cynku, żelaza, miedzi i cyny.

Krok drugi: Oczyścić wszystkie metale z papierem ściernym. Należy uważać, aby tylko trochę zdenerwowany z papierem ściernym.

Krok trzeci: Umieść kawałek różnych metali w oddzielnych probówkach.

Etap czwarty: Wlej tyle kwasu solnego w wannach testowych, pokrycie metalu.

Krok czwarty: Obserwuj swoje wyniki, dokumentować je w tabeli i spróbować Oceń ten proces od 1 do 5 w zależności od tego, jak gwałtowna reakcja lodzie.

Krok szósty: Jeśli masz złe wyniki próby ogrzewania probówki w zlewce z gorącą wodą.

Wyniki:

Wyniki, które wynika z tego eksperymentu są Follo skrzydła:
Zn + HCl
Cynk + HCL

Kiedy miesza Cynk i HCL razem reakcja rozpoczęła się odbyć bezpośrednio po kładziemy cynku w probówce. Cynk rozpoczął rozpuszczenie.
Mamy ogrzewane cynku. To przyspieszyło proces i widzieliśmy małe kawałki flotacji cynku w probówce

Mg + HCL
Magnez + HCL

Kiedy miesza się z magnezu HCL widzieliśmy bardzo gwałtowną reakcję. Piece magnezu cent rozpuszcza się w mniej niż 45 sekund.
Nie ogrzewać magnez, gdyż nie było visable magnezu lewo.

Cu + HCL
Miedź + HCL

Kiedy mieszane miedzi z HCL widzieliśmy żadnej reakcji w ogóle. Patrzyliśmy, jak trudne, jak się dało, ale nic nie było widać. Mamy nawet Bogate ogrzewaniu, jednak nic się nie stało.

Sn + HCL
Cyna + HCL

Tin był podobnie jak miedź widzieliśmy tylko kilka baniek. Nawet po podgrzaniu, widzieliśmy tylko kilka baniek.

Fe + HCL
Żelazo + HCL

Widzieliśmy bardzo mało pęcherzyków tu też jednak kiedy podgrzaniu kawałek cyny zaczął rozpuszczenie.

Nadchodzi lista metali, które zareagowały najbardziej. Od 04:59:

1. Magnez
2. Cynk
3. Żelazo
4. Tin
5. Miedź

Doświadczenie 2

Hipoteza: Przewiduję, że sole metali stracą kolor Kiedy umieścić razem z metalami. I również przewidzieć, że więcej metali rozpuszcza się bardziej barwa soli będzie się zmieniać. Nie udało mi się napisać równania chemiczne, ponieważ nie mam pojęcia, co się stanie.
Wyposażenie: 8 probówek + rack
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Metoda:

Krok 1: Umieść kawałek każdego metalu w różnych naczyniach.

Krok 2: Wlać tyle roztworu soli do pokrycia elementów metalowych.

Krok 5: Sprawdź z następujących kombinacji:

Miedź + siarczan glinu
Siarczan miedzi żelaza +
Siarczan miedzi cynku +
Siarczan miedzi srebro +
Azotan srebra, miedzi +
Cynk + azotan srebra
Siarczan miedzi Cynk +
Siarczan srebra + Cynk

Krok 4: Obserwuj i udokumentować wszystkie wyniki. Pozostawić probówki na chwilę i dokumentu ponownie.

Wyniki:

AgNO3
Cu + AgNO3

Kiedy mieszane miedzi z azotanem srebra okazało czarny imediatley miedzi. Wyglądało na to, że był brudny warstwa na miedzi, ten zaczął się rozpuszczać i widzieliśmy coś, patrząc bardzo podobnie jak grzybów pływających wokół razy.

Zn + AgNO3

Kiedy miesza cynku z niczym azotanu srebra stało. Niech to będzie nasz kawałek cynku Ponieważ był brudny więc nie mieliśmy dużo czasu, więc zdecydowaliśmy się przejść do innych eksperymentów zamiast tego ponownie robić. Wiem, że wyniki innych grup dostał. Cynk centów rozpuszcza.

CuSO4

Zn + CuSO4

Kiedy miesza cynku i miedzi siarczan brak reakcji miała miejsce, to prawdopodobnie dlatego, że ma brudną kawałek cynku. Zdecydowaliśmy się iść do przodu, zamiast tego ponownie robi. Chociaż wiem, rzeczywiste wyniki i innych grup ma. CuSO4 wyblakły kolor po pewnym czasie i cynku stało się czarne, a czarne warstwy spadł.

Fe + CuSO4

Kolor siarczanu miedzi jest zielonkawo-niebieski. Ale kiedy miesza się je z IROM kolor siarczanu miedzi zmieniona na mniej zielony i żelaza Stał jechał bardzo fastly. Kiedy wyszliśmy z mieszanki na chwilę zaczął rozpuszczać żelaza.

Al + CuSO4

Aluminium i CuSO4 była bardzo powolna reakcja. Ale po pewnym czasie okazało czerwony i aluminiowa CuSO4 rozpoczął utraty jej kolor.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Brak reakcji.

Ag + ZnSO4

Brak reakcji.

Eksperyment 3

Hipoteza: Przewiduję, że opiłki żelaza topi się i tworzą płynne compond z dwutlenkiem Copper. Będzie to wyglądało szaro. Gdy mieszanina jest emptyed w przewidywalny, że przyzwyczajenie się do metalowej formy.

Wyposażenie: 1 z probówki
Palnik Bunsena
Zapałki
Szczypce
Metalowe opiłki
Tlenek miedzi
1 szpatułka
Dish 1

Metoda:

Etap 1: Miesza się łopatką z opiłkami i tlenek miedzi w probówce. Zapoznaj się z mieszaniny.

Krok 2: Trzymaj probówki z kleszczy i przytrzymaj go nad palnikiem Litten Bunsena. Podgrzać mieszaninę silnie.

Krok 3: Niech mieszaninę fajne i wlać go na półmisku.

Wyniki:

Nasza grupa nie zrobił eksperyment būti zebraniu jak dużo wyników, jak mogę.

Kiedy wlewa się mieszaninę z Widzieliśmy, że wyglądało to czerwony / brązowy i srebrny ed.

Wspólne Wnioski i dyskusja

Wnioski:

W reluts eksperymentów Te wszystkie wiążą się. Reakcja metalu z różnych substancji. Gdy mieszamy na przykład aluminium i siarczanu miedzi nie jest wyścig odbywa. Oba metale (aluminium i miedzi) Chcesz być razem z siarczanem. Jak w wszystko to odbywa się poprzez rasę i obejrzeniu które metali jest najsilniejszy i będzie połączony z siarczanu. Możesz myśleć o tym jak o godziwej księżniczki w czasie Medeival. Imagineable także Rycerzy, którzy Follen zakochany w księżniczce Sami. Rycerze to ma konkurencji a kto Winns dostaje księżniczkę. To jest właśnie to, co dzieje się z metalu na. Metal To jest najbardziej reaktywny dostaje się do łączenia z siarczanu. Przed mamy mieszane aluminium i siarczan miedzi formulea wygląda tak: CuSO4 + Al  ????. Ale po zajściu reakcji formulea będzie wyglądać następująco: CuSO4 + Al  AlSO4. Aluminium zajęła miejsce miedzi i wynik reakcji jest siarczan glinu. To dlatego, że reaguje z aluminium Muchmore To miedzi, dlatego zajmuje miejsce.
Kiedy miesza siarczan cynku miedzi bez reakcji miała miejsce. To dlatego, że cynk reaguje znacznie więcej niż miedź i cynk lodu już wraz z siarczanem. Istnieją jednak sposoby, aby zobaczyć, które metalu thatwill wygrać bitwę. Seria reaktywność jest tabela, która pokazuje nam, które metale reagują najbardziej. Magnezu, sodu i litu, jak reagują gwałtownie, prawie nic nie reaguje miedzi. Seria reaktywność są bardzo związany z układu okresowego pierwiastków.

Oto okresowego. Jak widać ja zdobyłem cztery pozycje. Wybór jest czerwona metalowa, że ​​reagują bardzo gwałtownie i terefore będzie wysoko na serii reaktywności. Frans ma jeden elektron ma jeden elektron. To oznacza, że ​​chce go stracić, więc Kiedy robi oppertunity traci on to i reakcja zachodzi. Jednak w atomie elektrony są przechowywane w muszli Ponieważ siły. To sprawia, że ​​trudniej elektronów blisko jądra hamowania wolnego. Ale jeśli weźmiemy ma 11 miedzianych zewnętrzne elektrony. Łatwo jest je stracić miedzi, ale jest tak wiele do stracenia, więc żadna reakcja nastąpi.

W niebieskiej części metale reagują gwałtownie, ale nie tak bardzo jak te w czerwonej części.

Zielony obszar obejmuje wiele metali transferu. Metale transtition nie reagują bardzo dobrze, bo ahave wiele zewnętrznych elektronów.

Czarny wybór reagować nawet gorzej. To nie wiem na pewno, że tak myślę, ale dlatego, że tak wiele zewnętrzne elektrony.

Różne metale mają różne sposoby reagowania. W każdym razie tak to wygląda. Sodu reaguje szybko whizzling ale wapnia reaguje powoli z niektórych pęcherzyków.

To jest to, co tabela serii reaktywność wygląda. Kilka innych wersjach istnieje też.

Dyskusja:

W codziennym życiu jest kilka reakcje. Przynajmniej to możemy zobaczyć lub zawiadomienie. Czasami reakcje maybye ISTNIEJĄ, że nie zauważamy beacause są tak małe.

Czy kiedykolwiek zastanawialiście się, dlaczego po prostu jewlery wykonana jest z złota i srebra, etc? Pomyśl, jeśli wouldhave bransoletkę magnezu. I pojechaliśmy na deszczu. Nasza ręka być albo zanika lub zniszczone. Te metale, takie jak złoto nazywane są metale szlachetne.

Reaktywności seriers pracownicy pomocy lub architektów zdecydować, co metale dobrze jest używać Budując coś. Jeśli na przykład chcesz zbudować samochód pancerny, nie budować ją z magnezu, ponieważ nie będzie reakcji thatwill zniszczyć samochód. Również pomyśleć o żelaza, który reaguje ze Steam i dobra hottness. Nie możemy biuld zbiornik Podgrzewacz wody z żelaza, gdyż nie będzie tam tak długo. Żelazo byłoby dobrze używać w zbiorniku Ponieważ brak reakcji zimnowodna odbędzie. Też sobie wyobrazić, jeśli monet, gdzie wykonane z Lithium. Następnie wszystkich monet będzie stałeś zniszczone.

Rust dzieje się dużo. Jeśli pojawi się woda, która jest metalowa Solt sollution na metalu i miesza się z tlenem, a następnie tworzy się wodorotlenku żelaza. To jest rdza.
Mam nadzieję, że thatthis labreport jest lepszy od moich innych. Pracowałem ciężko na niego. Jednak teraz jest 22:30 i jestem trochę zmęczony, więc prawdopodobnie znajdziesz kilka miscackes pisowni, przykro mi chodziło utraconych Ackes.

based on 3 ratings Reaktywność serii 2.3 z 5 na podstawie 3 ocen
Kursy reaktywność Series


Podobne projekty szkolne
Poniżej pracy szkoły, który jest o reaktywności Series lub w jakikolwiek sposób związane z reaktywnością Series.

Komentarz reaktywności Series

« | »