Schoolwork

Experimet 1

Hipoteza: Przewiduję, że w probówkach z metali przejściowych będą wszystkie pozostają takie same, z niewielkimi pęcherzyków. Jednak probówki z metalami w nich, że wiele baniek będzie utworzony i metali będą Corroded.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Wyposażenie: 5 probówek + ruszt
rozcieńczonego kwasu solnego
Mg, Zn, Fe, Cu i Sn
sand-paper
zlewki

Metoda:

SPEP jeden: Take małe kawałki z następujących metali: magnezu, cynku, żelaza, cyny i miedzi.

Krok drugi: Czystość wszystkich metali z papierem ściernym. Bądź ostrożny tylko wstrząśnięte trochę z papierem ściernym.

Krok trzeci: Wstaw element różnych metali w oddzielnych probówkach.

Krok czwarty: Pour tyle kwasu solnego w teście, wanny do pokrycia metalu.

Krok czwarty: obserwuj swoje wyniki, dokumentów ich w tabeli i spróbuj ocenić proces od 1 do 5 w zależności od gwałtownych reakcji.

Krok szósty: Jeśli masz słabe wyniki próby ogrzewania probówki w zlewce z gorącą wodą.

Wyniki:

Wyniki widzieliśmy z tego eksperymentu są następujące:
Zn + HCl
Cynk + HCl

Kiedy mieszane cynku i HCL razem reakcja rozpoczął się odbyć zaraz po kładziemy cynku w probówce. Cynk rozpoczął rozpuszczenie.
Mamy podgrzewaną cynku. To przyspieszyło proces i widzieliśmy małe kawałki cynku pływające w probówki

Mg + HCl
Magnez + HCL

Kiedy mieszane magnezu HCL widzieliśmy bardzo gwałtowne reakcje. Magnezu, nie rozpuszcza się w mniej niż 45 sekund.
Nie cieplnej magnezu, gdyż nie było widoczne magnezu w lewo.

Cu + HCl
Miedź + HCL

Kiedy okablowaniu miedzianym z HCL, widzieliśmy żadnej reakcji w ogóle. Patrzyliśmy tak ciężko, jak tylko mogliśmy, ale nic nie było widać. Mamy nawet tryed ogrzewania to jednak nic się nie stało.

Sn + HCl
Cyna + HCL

Miedź Cyna było jak widzieliśmy tylko kilka pęcherzyków. Nawet po podgrzaniu, widzieliśmy tylko kilka pęcherzyków.

Fe + HCl
Iron + HCl

Widzieliśmy bardzo niewiele pęcherzyków tu jednak, kiedy podgrzewana jest kawałek cyny rozpoczął rozpuszczenie.

Oto lista metale, które zareagowały najbardziej. Od jednej do pięciu:

1. Magnez
2-ga Cynk
3-cia Żelazko
4-ty Cyna
5-szy Miedź

Eksperyment 2

Hipoteza: Przewiduję, że sole metali stracą kolor, gdy połączone z metalem. Ja również, że więcej metalu Rozpuszcza się więcej koloru soli ulegnie zmianie. Nie udało się pisać równania chemiczne, ponieważ nie mam pojęcia, co się wydarzy.
Wyposażenie: 8 probówek + ruszt
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Metoda:

Krok 1: Miejsce każdego kawałka metalu w różnych Zlewki.

Krok 2: wlać tyle roztworu soli na pokrycie części metalowych.

Krok 5: Test z następujących kombinacji:

Aluminium Siarczan miedzi
Żelazo + siarczan miedzi
Cynku + siarczan miedzi
Silver + Siarczan miedzi
Miedź + azotan srebra
Cynk + Azotan srebra
Miedź + siarczan cynku
Srebro + siarczan cynku

Krok 4: obserwuj i dokumentuje wszystkie swoje wyniki. Pozostawić probówki na chwilę i ponownie dokument.

Wyniki:

AgNO3
Cu + AgNO3

Kiedy okablowaniu miedzianym z azotanu srebra, miedzi sczerniały imediatley. Wyglądało to było brudne warstwę miedzi, ten zaczął się rozpuszczać i widzieliśmy coś wyglądają bardzo podobnie jak grzyby pływających wokół.

Zn + AgNO3

Kiedy mieszane cynku azotan srebra nic się nie stało. Być może nasz kawałek cynku brudne jednak nie mamy dużo czasu więc zdecydowaliśmy się przenieść na inne eksperymenty zamiast ponownie tego robić. Wiem, że wyniki innych grup dostał. Cynku rozwiązana.

CuSO4

Zn + CuSO4

Kiedy mieszane cynku i siarczanu miedzi nie reakcja miała miejsce, to prawdopodobnie dlatego, że brudny kawałek cynku. Zdecydowaliśmy się iść do przodu, zamiast ponownie tego robić. Choć wiem, że rzeczywiste wyniki innych grup dostał. CuSO4 wyblakły kolor po jakimś czasie i cynku stało się czarne, ale czarna warstwa spadł.

Fe + CuSO4

Kolor siarczanu miedzi jest Greenish niebiesko. Ale kiedy mieszać go z Irom kolor siarczanu miedzi zmieniła się mniej zielony i czerwony Iron został bardzo fastly. Kiedy wyszliśmy z mieszaniny na chwilę żelaza zaczęto rozpuszczać.

Al + CuSO4

Aluminium i CuSO4 była bardzo powolna reakcja. Ale po chwili aluminiowe poczerwieniał i zaczął CuSO4 utraty jej kolor.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Brak reakcji.

Ag + ZnSO4

Brak reakcji.

Eksperyment 3

Hipoteza: Przewiduję, że opiłki żelaza stopi i formie płynnej compond Z dwutlenku miedzi. Będzie on wyglądać szaro. Gdy mieszanka jest emptyed obecnie Przewiduję, że będzie on występować w postaci metalu.

Wyposażenie: 1 probówka
Palnik Bunsena
Spotkania
Kleszcze
Opiłki żelaza
Tlenek miedzi
1 szpatułka
1 naczynie

Metoda:

Krok 1: Wymieszać łopatką z opiłkami żelaza i tlenku miedzi w probówce. Badanie mieszanki.

Krok 2: Trzymając probówkę z szczypce i przytrzymaj go przez mały palnik Bunsena. Ogrzewać mieszaninę silnie.

Krok 3: Niech mieszanina cool i ją wylać na półmisek.

Wyniki:

Nasza grupa nie zrobiła sklepów eksperymentu zebranych tyle rekordów, jak potrafię.

Kiedy wlewa się mieszaninę widzieliśmy, że wyglądało to czerwony / brązowy i srebrny kolor czerwony.

Wspólne Wnioski i dyskusja

Wnioski:

Reluts tych eksperymentów wszystkie wiążą się. Reakcji metali z różnych substancji. Kiedy mix na przykład aluminium i siarczanu miedzi jest gonitwą. Oba metale (aluminium i miedź) chcą być razem z siarczanem. Podobnie jak w przypadku wszystko odbywa się to poprzez rasę i seing Który z metali jest najsilniejszą i będzie związana z siarczanem. Można myśleć o tym, jak sprawiedliwy księżniczka medeival czasu. Również wyobrazić, aby rycerze, którzy zakochali się w sobie z tą samą księżniczką. Rycerze musieli konkurencji i kto Winns jest księżniczką. To właśnie dzieje się z metalu. Metal, który jest najbardziej reaktywny wloty do więzi z siarczanem. Przed mamy mieszane aluminium i miedzi, siarczan formulea wygląda tak: CuSO4 + Al  ????. Ale po reakcja sufity miejsce formulea będzie wyglądać tak: CuSO4 + Al  AlSO4. Aluminium miało miejsce miedzi i wyniku reakcji siarczanu glinu. Dzieje się tak dlatego aluminium reaguje o wiele więcej, miedzi, dlatego zajmuje miejsce.
Kiedy miesza się z cynku Siarczan miedzi żadnej reakcji nie miały miejsca. Dzieje się tak dlatego cynku reaguje o wiele więcej niż miedzi i cynku jest już razem z siarczanem. Istnieją jednak sposoby, aby zobaczyć Który metal, który wygra walkę. Seria reaktywność jest tabela, która pokazuje nam, jakie metali reaguje większość. Magnezu, sodu i litu reaguje bardzo gwałtownie reaguje Miedź prawie nic. Seria reaktywności są bardzo związane z okresowym.

Oto okresowego. Jak widać zrobiłem cztery opcje. Czerwony wyboru metali, które reagują bardzo gwałtownie i terefore będzie wysoko na serii reaktywność. Frans ma jeden elektron ma jeden elektron. Oznacza to, że chce stracić, więc gdy robi oppertunity to utratę i reakcja ma miejsce. Jednak w atomie elektrony są trzymane w ich skorupy z powodu siły. To sprawia, że trudniej elektrony blisko jądra do hamulców kosztuje. Ale jeśli weźmiemy Copperfield, który 11 zewnętrznym elektronów. Łatwo stracić Miedź nich, ale nie jest tak wiele do stracenia, tak nie ma reakcji odbędzie.

W niebieskim sekcji metali reagują gwałtownie, ale nie tak bardzo jak te w czerwonym sekcji.

Zielona część dotyczy wielu metali transferu. Metale transtition nie reagują bardzo dobrze, ponieważ Ahava wielu zewnętrznych elektronów.

Czarny wyboru reaguje jeszcze gorzej. Ja nie wiem na fakt, ale myślę, że tak, bo tak wiele zewnętrznych elektronów.

Różne metale mają różne sposoby reagowania. W zasadzie to wygląda tak. Sód reaguje szybko whizzling ale wapnia reaguje powoli z niektórych pęcherzyków.

To właśnie tabeli serii reaktywność wygląda. Kilka istnieją też inne wersje.

Dyskusja:

W życiu codziennym jest kilka reakcji. Przynajmniej możemy zobaczyć lub ogłoszenia. Czasami mayby są reakcje, że nie dostrzegamy beacause są bardzo małe.

Czy kiedykolwiek myślałeś o właśnie dlatego Jewlery jest ze złota i srebra, itp.? Pomyśl, jeśli mielibyśmy bransoletka magnezu. A my WNT w deszczu. Naszym priorytetem będzie albo zniknąć lub być uszkodzony źle. Metali takich jak złoto nazywane są metale szlachetne.

Seriers reaktywność pomóc pracownikom lub architektów zdecydować, co metal jest dobry wobec używać, gdy coś budynku. Jeśli na przykład chcesz zbudować cysterny, nie budować go z magnezu, ponieważ nie będzie reakcji, która zniszczy ciężarówki. Również pomyśleć o żelaza, które dobrze reaguje z parą wodną i hottness. Nie możemy biuld hotwater zbiornika z żelaza, gdyż nie będzie tam na czas tak długi czas. Iron byłoby dobre do stosowania w zbiorniku zimnej wody, ponieważ nie ma reakcji będzie miało miejsce. Również sobie wyobrazić, jeśli monet których wykonana z litu. Następnie wszystkie monety stają się zniszczone.

Rust dzieje się dużo. Jeśli pojawi się woda, która jest sollution Solta metalu na metal i miesza się z tlenu, a następnie wodorotlenek żelaza powstaje. To jest rdza.
Mam nadzieję, że labreport jest lepszy od moich innych. I ciężko pracowały na jej temat. Jednak to jest teraz 22:30 i jestem trochę zmęczony więc znajdziesz prawdopodobnie kilka pisowni miscackes, przepraszam, miałem na myśli utraconych Ackes.