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Pesquisa escolar

Álcoois, entalpia e reação endotérmica

Assunto: Física
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Experimento 1:

Álcoois

Suprimentos:
8 tubos de ensaio


Titular do tubo de ensaio
Assista óculos
Largue Pipettes
Fósforos

Produtos químicos:
Metanol CH3OH
Etanol C2H5OH
1-propanol C3H7OH
1-butanol C4H9OH
1-pentanol C5H11OH
Glicol C2H4 (OH) 2
O glicerol, C3H5 (OH) 3
Água deionizada

Execução:
8 tubos de ensaio foram produzidas e preparadas de um suporte de tubos de ensaio. Metanol, etanol, 1-propanol, 1-butanol, 1-pentanol, glicol, glicerina, água desionizada foi vertida em tubos de ensaio separados, aproximadamente, 1cm3 de álcool em cada tubo de ensaio. Desde que foi retomado vidro de relógio, cada um dos indivíduos, com excepção da água desionizada foi vertida em. Em seguida, acendeu um fósforo entre os indivíduos ea cor chama foi estudado. Água desionizada, em seguida, foi vertida sobre os temas para ver se a água desionizada e o álcool dissolve. Desde letades ponto de ebulição dos seguintes elementos para cima.

Resultados:

Chama Ability ignição água fervente
Metanol CH3OH inflamado Solúvel 65 * C cor amarelo-azul
Etanol C2H5OH inflamado Solúvel 79 * C Blue chama
1-propanol C3H7OH inflamado Solúvel 97 * C chama Amarelo
1-butanol C4H9OH inflamado Insolúvel 117 * C chama Amarelo
1-pentanol C5H11OH inflamado Insolúvel 138 * C chama azul-amarelo
Glicol "1,2
etandiol "C2H4 (OH) 2 insolúvel inflamado 197 * C _
O glicerol "1,2,3
propantriol "C3H5 (OH) 3 Não acendeu Solúvel 290 * C _

Conclusão:

As substâncias foram inflamados os álcoois não tinham mais do que um grupo hidroxilo. Eles são polióis e contêm mais grupos hidroxilo do que o outro etanodiol faz etano com dois grupos hidroxilo e propantriol faz propano com três grupos hidroxilo. Em sistemas biológicos são polióis frequentemente encontrados. Deste modo, os álcoois que possuem um grupo hidroxilo queima mas dois ou mais não queima.
Se cadeia de carbono do álcool é curto (de um a três átomos de carbono) mistura o álcool completamente com água. Quando a cadeia de carbono se torna mais longo, o efeito do grupo hidroxilo menos perceptível, e as propriedades são mais semelhantes aos dos alcanos correspondentes. Nas longas cadeias são forças mais forte e mais difícil de superar.
Quanto maior for a cadeia molecular, é necessário mais energia para atingir alta entalpia ainda maior entropia, porque os tópicos esforçar desordem. Quanto maior for o dipolo uma substância tem o ponto de ebulição mais elevado que recebe.

Experimento 2:

Reacção endotérmica

Suprimentos:
E-Piston + cortiça
Xilogravura
papel-filtro

Produtos químicos:
Hidróxido de bário de Ba (OH) 2. * 8 H2O
Amônio NH 4 SCN

Execução:

10 gramas de hidróxido de bário e 5 gramas de tiocianato de amónio foi vertida para um balão de Erlenmeyer. A cortiça selou o frasco cónico. Uma vez que as duas substâncias agitado adequadamente uns com os outros de modo que eles foram misturados. Uma vez que os ficheiros de papel e foram colocados sobre um bloco de madeira. A rolha no balão foi removido e o odor foi sobre o conteúdo, enquanto o balão ficou no papel de filtro no topo do bloco.

Resultados:

Erlenmeyer estava frio e ele congelou, tanto no papel e na prancha. Eventualmente, adaptou-a para o meio ambiente. Cheirava a amônia das substâncias cristalinas quando a cortiça eo frasco foram separados.

Conclusão:

Os indivíduos levaram o calor do ambiente e, em seguida, congelou. Houve uma reação espontânea, como a reação foi contra o aumento da desordem, maior entropia. Os cristais são o menor entalpia. O calor da reacção é retirado do meio ambiente e, em seguida, transferidos sujeitos a uma entalpia mais elevada, até à fusão. Isso ocorre em uma reação endotern.

Experimento 3:

Entalpiförsök

Suprimentos:
Proveta
Garrafa térmica
Onda
Termômetro
Papel

Produtos químicos:
O sulfato de cobre CuSO4 * 5 H2O
Sulfato de cobre anidro
Água H2O

Execução:

Foi medido 50 ml/cm3 água em um copo. É derramado em uma garrafa térmica. Um termómetro foi então adicionado e a temperatura foi lida. Em seguida, ele tirou um papel e foi considerado até 6,25 gramas de cobre, que era azul. Verteu-se sobre a água na garrafa térmica, que se agitou com termómetro, em seguida, ler pelo termómetro novamente. Esta experiência foi repetida, mas com 4,00 g de sulfato de cobre anidro.

Resultados:

Inicialmente, a água foi de 18,5 ° C, quando o cobre foi adicionado, a temperatura caiu para 17 ° C. A temperatura foi baixada até 1,5 ° C
Em segundo lugar, a água era inicialmente de 15 ° C e foi aumentada para 19,5 ° C, após o sulfato de cobre anidro. A temperatura foi aumentada em 4,5 ° C

Conclusão:

Kopparsulfatpentahydratet misturadas com água formam uma reacção endotérmica. Sulfato de cobre anidro formas bladat com água uma reação exotérmica. Essas são reações espontâneas e sua contribuição para o Transtorno do universo. Todos os sistemas de lutar por uma maior desordem (maior entropia).

Cobre sulfato de cobre anidro
Só água 18,5 * C 15 * C
Água + branco (-) 17 ° C 19,5 ° C
A mudança é de 1,5 ° C 4,5 ° C

q = 1,5 x 4,18 x 50 = 313,5 kJ / mol 0,025 x 40 = 12540
q = 4,5 × 4,18 × 50 = 940,5 kJ / mol 0,025 x 40 = 37620

Água: -286 × 5 = -1430

CuSO4 5 H2O H2O CuSo4x5
H = 37620 + H = H = 12540 -1430
37620 + (-1430) 12540

H = 12540-23650 = -11.110

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