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Escolares e ensaios da escola secundária
Pesquisa escolar

Preparação e misturas de soluções

Tópico: Química
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Objetivo: aprender a contar concentrações, quantidade de substância e de volume, a relação entre estes e aprender a contar com eles. Vamos também trabalhar para fora na contagem número correto de casas decimais e volta à direita. Introdução: Por pesagem do sal numa balança analítica e depois trazê-lo para um balão volumétrico, despeje em água deionizada e transformá-lo várias vezes, vamos descobrir o que é concentração. Também vai calcular a massa de permanganato de potássio, quando a concentração é de 0,12 mil ml / dm3 com 100,00cm3 de volume (mL).

Hipótese: A hipótese de este laboratório não é justo, porque tenho de me utilizar os resultados que eu começo a partir do sal ponderada. Eu preciso saber, a figura conhecida na relação entre o volume, concentração e quantidade da substância para ser capaz de contar com ele. Mas eu acho que, no entanto, que o volume se tornará maior e maior, a maior concentração permanece.

Materiais: barcos de pesagem feitas de folha, permanganato de potássio, água deionizada, balão volumétrico, analítica, espátula e uma colher.

Performance: Gostaria de começar por fazer o volume 100,00cm3 para dm3 para a unidade de concentração mol / dm3. Então eu sei que a concentração eo volume, eu sei dois números na relação e é tomada apenas quantidade de substância. Para obter subtansmängden I deve multiplicar a concentração por volume. Quantidade de substância multiplicada pela massa molar é de massa, então eu preciso descobrir a massa molar da substância KMnO4. Eu fiz isso por olhar para a tabela periódica, e adicioná-los juntos. Há 4 peças O, e, portanto, eu tenho que tomar quatro vezes a massa molar do Ó e adicionar para o outro para obter toda a massa molar da substância. Então eu multiplicado o resultado massa molar da quantidade de massa substância substância eu. Esta foi a tarefa A. Task era um projeto mais prático em vez de contagem. Nós pegamos um foliebit e em forma de barcos de pesagem. Nós pesava apenas våskeppet primeiro, para que pudéssemos contar a quantidade de sal é pesado. Nós removemos o peso da escala que convulsionou a escala para que possamos ver a importância do sal. Nós levou inicialmente uma espátula e colocados em sal em vågskeppet com era difícil com uma espátula por isso, tomou uma colher em seu lugar. Esperamos até que o valor da massa tinha estabilizado e anotou os resultados. Nós derramou este num balão volumétrico de 100 ml. Onde você tem que ter muito cuidado para não derramar porque a massa de sal irá desaparecer sem saber o quanto ele é, porque não podemos contar com isso, e cálculo torna-se menos precisa. Nós pesamos vågskeppet novamente para descobrir quanta massa de sal que está preso em vågskeppet e não vir para o balão. Em seguida, vimos que a escala mostrou o sal à esquerda, escreveu-o como "Não bando solto permanganato de potássio". Nós adicionou-se água desionizada a cerca de metade da esfera no frasco foi enchido. Tentamos ser cuidadosos para que não haveria água nos lados da parte superior do pistão porque isso não vai ser incluída no volume, mesmo se ele está lá. Nós tocamos em um pouco de modo que nós vimos que o permanganato de potássio foi resolvido. Uma vez que cheio com água desionizada no balão volumétrico para a marca no topo do pistão. Então você tem que prestar atenção para que ele leva pouco mais do que a linha porque a água é a seguinte:
Desde que a água é colorida, é difícil de ver.
Nós colocamos em um boné e virou o êmbolo para cima e para baixo 50 vezes para ter certeza de que o sal se dissolva corretamente e nós temos como solução estoque.

Tarefa C: Para obter o volume de solução-mãe de que eu deveria tomar de lá para a segunda solução que eu deveria usar a fórmula: Vstam estirpe C = C sol sol V

Se eu, em seguida, inserir os valores que eu já tenho, eu recebo uma equação que se parece com isso:
V estirpe 0,0020 = 0,12 0.1 E segue-se que a tensão V = 0,002 0,1
0.12
(Porque 0002 é a concentração da primeira solução que eu tenho para substituir a figura com as outras concentrações indicadas quando eu vou calcular os outros volumes da solução de reserva)
Quando eu vou descobrir a massa de permanganato de potássio terá o resultado do cálculo anterior, dividido por 100 eo resultado multiplicado por 1,8915. Assim: 2,5 cm3 1,8915g
100cm3
Desde que eu tenho o volume Eu preciso saber o quanto ela é de 100cm3 (deve saber a parte que eu tomar). Então eu sei o quanto isso é, devo tomar este vezes a massa que eu tenho na solução estoque, em parte porque eu tenho que pegar uma unidade em g (massa) e que eu, em seguida, descobrir quanta massa esse volume parcial, que é a tarefa .
Resultado:

Concentração mol / cm 3 V da solução de permanganato de potássio cm 3 H g
0,0020 0,0316 1,67
0,0030 2,5000 0,047
0,0040 3,3333 0,062
0,0050 4,167 0,078
0,0060 0,0946 5.0
0,0070 5,8333 0,11
0,0080 6,6666 0,126
0,0090 7,519802 0,142

Conclusão: Os resultados mostram que a minha hipótese estava certa, volume I levou da solução é aumentado, as concentrações maiores. Isto é porque assumem o mesmo volume da solução de reserva com a mesma concentração para fazer todas estas soluções em diferentes concentrações. Usamos a água desionizada nestes ensaios, o que torna ainda afectar a concentração da solução de permanganato de potássio que é levo a partir da solução. Os resultados também mostram que a kailumpemanganat massa dobrada se a concentração foi duplicada, por exemplo, a concentração era de 0,0020 massa 0,0316 e em 0,0040 concentração teve a massa de 0,062 g. Isto é muito lógico, quando você precisa tomar permanganato de potássio duas vezes mais para que ele a duplicação da concentração (como o permanganato de potássio é a única coisa que dá uma concentração dos nossos esforços) A massa também aumentou as concentrações maiores e volumes eram. Para um grande volume tem de ser capazes de demonstrar uma concentração elevada requer o uso de mais massa do que numa solução de menor volume com uma concentração inferior.

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