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O trabalho da escola e os ensaios da escola secundária
Pesquisa escolar

Determine o tema utilizando métodos simples

Tópico: Química
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Resumo:

Você deve investigar qual das soluções desconhecidas AE, contendo íons, valor de pH que eles têm, que contém íons cloreto e que contém íons sulfato.
O laboratório envolve o uso de eletrodos de mergulho para descobrir se existem íons com BTB descobrir o pH das soluções têm, usando nitrato de prata (AgNO3) para ver se há íons cloreto (Cl) nas soluções e utilizando cloreto de bário (BaCl2) para descobrir se existem íons sulfato (SO42) nas soluções.
Solução A: não é uma solução iônica é neutro, não contém íons cloreto, mas contém íons sulfato.
Solução B: É uma solução iônica é neutro, íons cloreto e íons sulfato não.
Solução C: É uma solução iônica é ácida, não contém íons cloreto, mas contém íons sulfato.
Solução D: é uma solução iónica é básico, não examinado se há iões cloreto ou iões sulfato, devido à remoção da solução após o teste de pH.
Solução E: É uma solução iônica é ácido, os íons cloreto e íons sulfato não.
A conclusão é de que a solução A é um composto molecular numa solução que é neutro e um dos tópicos é enxofre (S).
Iões B na solução que é neutro e um dos tópicos é cloro (C).
C representa os iões na solução, que é acídica e um dos tópicos é enxofre (S).
D é os iões em solução é básica.
E representa os iões na solução, que é acídica e um dos tópicos é cloro (C).

Materiais e métodos:

9 vitro
Suporte de tubos de um teste
7 pipetas (um para cada copo)
5 xícaras com soluções desconhecidas
2 xícaras (um com AgNO3 nitrato de prata e uma com BaCl2 cloreto de bário)
Eletrodo um mergulho
BTB

1 Para saber se a solução contém íons, em seguida, usar um eletrodo de mergulho. Como os íons conduz eletricidade e doppelektroden lê sobre uma solução conduz eletricidade. Você colocou doppelektroden nas soluções desconhecidas e pressionar um botão no dispositivo, se as luzes estão acesas, sabe-se que a solução conduz eletricidade.

Desde então, a segunda sobre um pouco das soluções desconhecidos para os tubos de ensaio, utilizando pipetas. Este tempo deve verificar se as soluções são ácidas, neutras ou básicas, a fim de determinar que é necessário para usar BTB. Ele desce um pouco BTB em tubos de ensaio e ver qual a cor da solução se torna. Você tirar aquilo que se torna azul, então alcalino.

Então o terceiro examina se a solução contendo cloreto de íons Cl. O nitrato de prata é reagente AgNO3 em íons cloreto Cl. O novo tubo de as mesmas soluções desconhecidas, misturando-o em AgNO3 de nitrato de prata. Se a solução no tubo de ensaio que contém iões cloreto, de modo que a solução se torne turva. Em seguida, ele classifica o tubo contendo íons cloreto.

4 Na tubos de amostras restantes examinará as soluções que contêm íons sulfato SO42-. Cloreto de bário é BaCl2 reagente em iões sulfato SO42. Adição de cloreto de bário BaCl2 em tubos de ensaio e sobre as soluções em tubos de ensaio contendo soluções de íons sulfato ficará nublado.

Resultados:

Soluções desconhecidas íons cloreto soluções pH iônicos íons sulfato
A Não Neutro Não Sim
B Sim Sim ---- Neutro
Ácida C Sim Não Sim
D Sim alkalines ---- ----
E Sim Sim ---- Ácido

Conclusões e discussão:

1 Se as luzes desligares na doppelektroden por isso foi a = solução iônica conduz eletricidade.

2 Se a solução é colorido por BTB em qualquer uma destas cores, amarela, verde ou azul, ou era ácida, neutra ou alcalina. Amarelo = ácido, verde = Neutro, Azul = alcalino.

3 Se as soluções contendo iões cloreto (Cl) quando gotejado para baixo de nitrato de prata (AgNO3), formado um sal pouco solúvel (turvo), cloreto de prata (AgCl).

4 Se os restantes soluções contendo iões de sulfato (SO42 ~), quando adicionou-se cloreto de bário (BaCl2), formado um sal pouco solúvel (turvo), sulfato de bário (BaSO4).

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