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Betsämning de água em cristais de cloreto de bário

Tópico: Química
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Introdução

A finalidade do laboratório foi de 4 para remover a água de cristal a partir de uma variedade de bário e, em seguida, calcular quanto é removido, isto é, saber o que x está na BaCl fórmula xH O.

, A fim de chegar ao conteúdo de água de cristal bariumkloriden pesava antes de ter sido aquecido e, em seguida, depois de.

Teoria fundo em laboratório

Após a leitura do capítulo relacionado no livro de química, sabemos que através da medição da massa de uma substância perde quando aquecido, pode-se calcular a quantidade de água a substância se liga.
Água de cristal chamado porque este é obrigado a substância nas estruturas cristalinas.

Luminárias

Materiais: cadinho, cadinho pinças, balanças, colher pequena, queimador de gás, tripé, gaze, triangular e bário.

Em primeiro lugar cadinho pesava apenas para depois ser capaz de saber exatamente o quanto bariumkloriden pesado. O cadinho foi então cheio até um terço com o cloreto de bário que também foi pesada antes. Usando pinças cadinho, um tripé e cadinho aquecido triângulo por cerca de 5 minutos, mexendo de vez em quando para evitar bariumkloriden iria queimar no fundo. Durante o aquecimento aglomeradas se bariumkloriden parte, mas foi também a única coisa que você pode ver acontecer com a olho nu.
Após o cadinho com o seu conteúdo para esfriar por um tempo para pesar tudo de novo.

Resultados com conclusões

Massa cadinho foi 12,131 g, juntamente com a massa foi bariumkloriden 23,321 g
Depois de 5 minutos de aquecimento, a água de cristal é entregue como vapor de água medida de massa de 21,629 g

Utilizando a tabela periódica são contados massa molar de BaCl e HO:
M (BaCl) = (137,3 + 2 * 35,45) g / mol = 208,2 g / mol
M (OH) = (2 * 1,008 + 16,00) g / mol = 18,016 g / mol

A massa de bariumkloriden sem água é calculada através da remoção da massa de cadinho:
m (BaCl) = 21,629 g - 12,131 g = 9,498 g

Uma vez que a massa e massa molar de BaCl é completado, a quantidade de substância da bariumklodiden anidra calculada:
n (BaCl) = m (BaCl) / M (BaCl) = 9,498 g / 208,2 g / mol 0,0456 mol * 10

A quantidade de água perdida durante o aquecimento (peso antes - peso depois):
23,321 g - 21,629 g = 1,692 g

Substansmängdes de água cristalina:
n (HO) = m (HO) / ​​M (HO) = 1,692 g / 18,016 g / mol 0,0939 mol * 10

Após ter calculado a quantidade de substância (n) de ambos bário e água, pode-se ver que a relação entre eles é quase exactamente 1:2.
Resposta: x = 2, que é a fórmula BaCl 2H O.

As fontes de erro

Uma fonte de erro neste laboratório pode ser que toda a água que não é cozido ou afastado bariumkloriden humidade possivelmente atraído enquanto arrefecida.

Meus próprios comentários

Em comparação com a coleta de mesa, onde a resposta é também 2, nosso cálculo muito preciso.

Resumo

O laboratório era descobrir quantas unidades do teor de água cristalina de uma unidade contendo bário. O resultado que tivemos foi bom acordo com a coleta de mesa, ou seja, dois.

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