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Trabalhos escolares e ensaios da escola secundária
Pesquisa escolar

Laboratório experimento Flashpoint

Assunto: Química
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Metodologia: Foi utilizado um gravador, dois copos, medindo um termômetro, um copo de 100 ml, etanol vermelho e água. Começamos pela medição do etanol 50% de água e 50% como nós derramado em um cadinho, em seguida, tentou acendê-lo com a ajuda de apenas um jogo, para ver se o ponto de inflamação foi menor ou no mesmo grau que o líquido era então. A mistura começou a queimar, mas que nós adicionamos o queimador assim, vamos checar a temperatura com um termômetro por isso temos de saber o ponto de inflamação quando a proporção de etanol e água foi de 50%.
Depois disso, nós aumentamos a proporção de água e fez a mesma coisa: Tentou se o líquido para pegar fogo com a ajuda de apenas uma partida. Desta vez não foi, o líquido não inflamado, então tivemos que usar o gravador para elevar a temperatura do líquido. Depois de um tempo, quando a temperatura tinha sido levantada praticamente começou o fluido para queimar. Nós desligou o gravador, verificou a temperatura, deixá-lo afundar dois graus e verificou o "test match", continuou a queimar por isso, repetiu o "test match" quando o nível do líquido caiu até um pouco mais, até que conseguiu inflamar. Desta forma, constatou-se o ponto de fulgor e, depois, repetiu a experiência com diferentes misturas de ser capaz de ver uma relação entre etanol e água e seu ponto de inflamação juntos.

Resultado:

Discussão: O que se pode ver de acordo com o diagrama é que o que mais água se misturaram no ponto de inflamação superior. Quando examinamos a associação de 10% de etanol e 90% de água, não estávamos fluido para queimar. Ele não inflamar, a temperatura alta do que ele tem. Então, quando o etanol atingiu uma quota de apenas 10% do líquido é o otändbar e não é perigoso. Ele reduz o combustível (etanol) de energia por adição de água.
Este é um exemplo prático do que o etanol pode ser extinta com água. O etanol é utilizado em muitas áreas diferentes, por exemplo, ele pode ser usado como gasolina, medicamentos, produtos de limpeza, álcool em bebidas e muito mais. Então, se nós imaginarmos, por exemplo, uma enfermeira gotas de uma garrafa com bebida alcoólica médico que contém cerca de 96% de etanol e 4% de água. Então, quando o enfermeiro deve limpar a bebida médica derramado ela acontece para derrubar uma vela acesa que cai no chão, onde Sprite médico formado uma poça. A vela acesa permite imediatamente a uma grande chama de fogo que se estende sobre o chão. Para apagar o fogo precisa da enfermeira apenas o suficiente para extintores de água mais próxima. Muitas pessoas provavelmente acha que ela é necessária, por exemplo, um produto químico ou espuma extintor seco para apagar o fogo, porque não são espíritos, e usado como combustível, e você já ouviu falar que é absolutamente proibido acender um fósforo em um posto de gasolina para que se associa o etanol esse ponto. No entanto, como o etanol e a água é um tanto polar (uma molécula que tem as cargas positivas e negativas, que não são satisfeitas) são facilmente solúveis um no outro. O etanol é solúvel em água, a água contribui para o ponto de inflamação é aumentada (ver gráfico) e depois de um tempo o fogo se apagará. É, portanto, não precisava de pó ou espuma extintor para apagar o fogo com, neste caso bebida médica, mas com etanol em tudo. Em outras substâncias, tais como gasolina, que é feito de óleo não pode ser extinta com água, formando duas camadas, porque o petróleo tem uma densidade superior à da água. É realmente a maior diferença entre o etanol e outros (petróleo) derivados de petróleo.

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