Escolares

Experimet 1

Hipótese: Eu prevejo que nos tubos de ensaio com os metais de transição, vão ficar todos o mesmo com algumas pequenas bolhas. No entanto, os tubos de ensaio com os metais neles para prever que muitas bolhas serão formadas e os metais serão comidos.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Equipamentos: 5 tubos de ensaio + rack
diluir ácido clorídrico
Mg, Zn, Fe, Sn e Cu
sand-paper
um copo

Método:

PEFE um: Pegue pequenos pedaços de metais que se segue: magnésio, zinco, ferro, estanho e cobre.

Etapa dois: Limpar todo o metal com uma lixa. Tenha o cuidado de só um pouco abalada com a lixa.

Etapa três: Coloque um pedaço de metais diferentes em tubos de ensaio separados.

Passo Quatro: Derrame de ácido clorídrico suficiente no teste-banheiras para cobrir o metal.

Passo quatro: Observe seus resultados, documentá-los em uma tabela e tente a taxa do processo 1-5, dependendo de como é a reação violenta.

Passo Seis: Se você tentar obter resultados pobres de aquecimento dos tubos de ensaio num copo com água quente.

Resultados:

Os resultados que temos visto a partir desta experiência são as seguintes:
Zn + HCL
Zinco + HCl

Quando o zinco misturado e HCL juntos uma reação começou a ter lugar imediatamente após colocarmos o zinco no tubo de ensaio. O zinco começou a se dissolver.
Nós, o zinco aquecido. Isso acelerou o processo e vimos pequenos pedaços de zinco flutuam no tubo de ensaio

Mg + HCl
Magnésio + HCL

Quando nós magnésio misturado com HCL, vimos uma reação muito violenta. O magnésio peça tinha dissolvido em menos de 45 segundos.
Nós não aquecer o magnésio já que não houve Magnésio visível esquerda.

Cu + HCl
Cobre + HCL

Quando misturado com cobre HCL, nós não vimos nenhuma reação. Nós olhamos tão duro como podíamos, mas nada podia ser visto. Nós até tentei aquecê-lo, porém nada aconteceu.

Sn + HCl
Estanho + HCL

Cobre Tin era muito parecido com que vimos apenas algumas bolhas. Mesmo quando aquecido, vimos apenas algumas bolhas.

Fe + HCl
Ferro + HCl

Nós vimos bolhas muito poucos, também aqui no entanto, quando aquecido é o pedaço de lata começou dissolução.

Aqui está uma lista dos metais que reagiu a mais. De um a cinco:

1. Magnésio
2 Zinco
3 Ferro
4 Tin
5 Cobre

Experimento 2

Hipótese: Eu prevejo que os sais metálicos perderá sua cor quando colocados junto com o metal. Eu também prevêem que, quanto mais o metal dissolve a mais a cor dos sais irá mudar. Eu não consegui escrever equações químicas desde que eu não tenho idéia do que vai acontecer.
Equipamento: 8 tubos de ensaio + rack
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Método:

Passo 1: Coloque um pedaço de cada metal em copos diferentes.

Passo 2: Coloque apenas a solução de sal suficiente para cobrir os pedaços de metal.

Passo 5: Testar as seguintes combinações:

Alumínio + sulfato de cobre
Ferro + Sulfato de cobre
Zinco + sulfato de cobre
Prata + sulfato de cobre
Cobre + nitrato de prata
Zinco + nitrato de prata
Cobre + sulfato de zinco
Prata + sulfato de zinco

Etapa 4: Observar e documentar todos os seus resultados. Deixar os tubos de ensaio por um tempo e documento novamente.

Resultados:

AgNO3
Cu + AgNO3

Quando nós cobre misturado com nitrato de prata, o cobre tornou imediatley preto. Parecia que havia uma camada suja no cobre, isso começou a se dissolver e vimos algo muito semelhante a fungos flutuando.

Zn + AgNO3

Quando nós zinco misturado com nitrato de prata nada aconteceu. Isto pode ser porque o nosso pedaço de zinco era sujo porém não tenho muito tempo por isso decidimos avançar para outras experiências, em vez de re-fazer isso. Eu sei que os resultados que os outros grupos tem. O zinco dissolvidas.

CuSO4

Zn + CuSO4

Quando misturado zinco e sulfato de cobre nenhuma reação teve lugar, esta é provavelmente porque tivemos um pedaço sujo de zinco. Estamos decididos a avançar, em vez de re-fazer isso. Embora eu sei que os resultados reais que os outros grupos tem. CuSO4 desbotada cor depois de um tempo e de zinco tornou-se negro, mas a camada preta caiu.

Fe + CuSO4

A cor do sulfato de cobre é azul esverdeado. Mas, quando misturado com Irom a cor do sulfato de cobre passou a ser menos verde eo vermelho de ferro tornou-se muito fastly. Quando saímos da mistura por um tempo de ferro começou a se dissolver.

Al + CuSO4

Alumínio e CuSO4 foi uma reação muito lenta. Mas depois de um tempo de alumínio ficou vermelho e começou a perder o CuSO4 é cor.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Nenhuma reação.

Ag + ZnSO4

Nenhuma reação.

Experimento 3

Hipótese: Eu prevejo que a limalha de ferro vai derreter e formar um Compond líquido com o dióxido de cobre. Será algo acinzentado. Quando a mistura estiver fora emptyed Eu prevejo que irá assumir uma forma de metal.

Equipamentos: 1 tubo de ensaio
Um bico de Bunsen
Matches
Tongs
Limalhas de ferro
Óxido de cobre
1 espátula
1 prato

Método:

Passo 1: Misture uma espátula com limalha de ferro e óxido de cobre em um tubo de ensaio. Estudo de mistura.

Passo 2: Segure o tubo de ensaio com pinças e segurá-la sobre o queimador Bunsen pouco. Aqueça a mistura fortemente.

Passo 3: Deixe a mistura esfriar e despeje-o em um prato.

Resultados:

Nosso grupo não fizeram as lojas do experimento coletaram como resultado tanto quanto eu posso.

Quando nós derramou a mistura fora vimos que parecia vermelho / marrom vermelho e prata.

Misto Conclusão e Discussão

Conclusão:

O reluts dessas experiências em todo o laço. A reação de metais com diferentes substâncias. Quando nós mistura de alumínio e sulfato de cobre exemplo, há uma corrida em curso. Ambos os metais (alumínio e cobre) quer estar junto com o sulfato. Como em tudo isto é feito com uma raça e seing Qual dos metais é o mais forte e vai ser ligado com o sulfato. Você pode pensar nisso como uma princesa justo no tempo medeival. Também imagino ter cavaleiros que caiu no amor com a princesa mesmo. Os cavaleiros, então, uma competição e quem Winns é a princesa. Este é apenas o que acontece com o metal. O metal que é mais reativo a ingestão de vínculo com o sulfato. Antes temos de alumínio e sulfato de cobre misturado a formulea esta aparência: CuSO4 + Al  ????. Mas depois que a reação tem limites o local formulea Será algo como isto: CuSO4 + Al  AlSO4. O alumínio tem tomado o lugar do cobre e do resultado da reação é o sulfato de alumínio. Isso ocorre porque o alumínio reage muito mais do que o cobre, pois ele toma o lugar.
Quando misturado com sulfato de cobre e de zinco nenhuma reação ocorreu. Isso ocorre porque o zinco reage muito mais do que o cobre eo zinco já está junto com o sulfato. Existem no entanto formas para ver qual metal que vai ganhar a batalha. A série de reatividade é uma tabela que mostra-nos quais os metais reage mais. Magnésio, sódio e lítio reagem muito violentamente como cobre reage quase nada. A série de reatividade são muito associado com a tabela periódica.

Aqui está a tabela periódica. Como você pode ver que eu fiz quatro seleções. A seleção vermelho é a metais que reagem de forma muito violenta e terefore será alto na série de reatividade. Frâncio tem um elétron tem um elétron. Isso significa que ele quer perdê-la, então quando ele recebe a oppertunity-lo solto e que a reação ocorre. No entanto, em um átomo, os elétrons são mantidos em suas órbitas devido à força. Isso torna mais difícil para os elétrons próximos ao núcleo de freio livre. Mas se levarmos Copperfield, que tem 11 elétrons externos. É fácil para cobre a perder-los, mas há tantos a perder assim nenhuma reação ocorrerá.

Na seção de azul os metais reagem violentamente, mas não tanto como os da seção vermelha.

A secção de metais de cobre verde transmition muitos. Os metais transtition não reagem muito bom porque AHAVA muitos elétrons externos.

A seleção preto reagir ainda pior. Isso eu não sei para um fato, mas eu acho que sim, porque eles têm muitos elétrons externos.

Metais diferentes têm maneiras diferentes de reagir. Da mesma forma que parece mesmo. Sódio reage rapidamente com whizzling mas o cálcio reage lentamente com algumas bolhas.

Isto é o que a tabela da série de reatividade parece. Várias versões existem outros também.

Discussão:

Na vida diária, existem poucas reacções. No mínimo que podemos ver ou aviso prévio. Mayby Às vezes, há reações que não percebemos beacause eles são tão pequenos.

Alguma vez você já pensou em Jewlery apenas porque é feito de ouro e prata, etc? Acho que se tivéssemos uma pulseira de magnésio. E nós Wnt na chuva. Nossa prioridade seria desaparecer ou ser seriamente danificado. Os metais como o ouro são chamados de metais preciosos.

O seriers reatividade ajudar os trabalhadores ou arquitetos para decidir o metal é bom para usar quando construir algo. Se, por exemplo, quer construir um caminhão-tanque, você não construí-lo fora de magnésio porque vai haver uma reação que vai destruir o caminhão. Também pensar em ferro, que bom reage com vapor e hottness. Nós não podemos biuld um tanque de água quente de ferro, uma vez que não seria lá por tanto tempo. Iron seria bom para usar em um tanque de água fria, porque nenhuma reação iria ter lugar. Também se imagina que as moedas feitas de lítio. Então todas as moedas se tornaria destruído.

Rust acontece muito. Se você receber a água que é um sollution solta metal em uma de metal e se mistura com o oxigênio, em seguida, um hidróxido de ferro é formado. Esta é a ferrugem.
Espero que este labreport é melhor do que meus outros. Eu trabalhei duro nele. No entanto, é agora 22:30 e eu estou um pouco cansado então você provavelmente vai encontrar um casal de ortografia miscackes, desculpe eu quis dizer perdido Ackes.