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A Série Reatividade

Assunto: Inglês , Outros
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Experimet 1

Hipótese: Eu prevejo que nos tubos de ensaio com metais de transição em tudo vai ficar na mesma, com algumas pequenas bolhas. No entanto, os tubos de teste com metais nelas em previsível que muitas bolhas serão formadas e os metais serão corroídos.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Equipamento: 5 tubos de ensaio + cremalheira
ácido clorídrico diluído
Mg, Zn, Fe, Sn e Cu
lixa
uma proveta

Método:

Spep um: Pegue pequenos pedaços dos seguintes metais: magnésio, zinco, ferro, estanho e cobre.

Passo dois: Limpe todos os metais, com uma lixa. Tenha o cuidado de só um pouco chateado com a lixa.

Etapa três: Coloque um pedaço de diferentes metais em tubos de ensaio separados.

Passo quatro: Derrame de ácido clorídrico suficiente nas banheiras de teste para cobrir os metais.

Passo quatro: Observe seus resultados, documentá-los em uma tabela e tentar classificar o processo de 1-5, dependendo de como a reação é violenta.

Sexto passo: Se você obter resultados pobres tentar aquecer os tubos de ensaio num copo com água quente.

Resultados:

Os resultados que temos visto a partir desta experiência são as seguintes:
Zn + HCL
Zinco + HCL

Quando misturado zinco e HCL juntos uma reação começou a ocorrer imediatamente depois de colocar o zinco no tubo de ensaio. O zinco começou a dissolver.
Nós o zinco aquecido. Isso acelerou o processo e vimos pequenos pedaços de flutuação de zinco no tubo de ensaio

Mg + HCL
Magnésio + HCL

Quando misturado com magnésio HCL vimos uma reação muito violenta. A peça tinha magnésio dissolvido em menos de 45 segundos.
Nós não aquecer o magnésio uma vez que não havia nenhum magnésio visable esquerda.

Cu + HCL
Cobre + HCL

Quando misturado com cobre HCL não vimos nenhuma reação. Nós parecia tão duro quanto nós pudemos, mas nada podia ser visto. Nós até tentei aquecimento, porém nada aconteceu.

Sn + HCL
Tin + HCL

Tin era como cobre vimos apenas algumas bolhas. Mesmo quando aquecido, vimos apenas algumas bolhas.

Fe + HCL
Ferro + HCL

Nós vimos muito poucas bolhas no entanto, também aqui Quando aquecido, o Piece of Tin começou a se dissolver.

Aqui está uma lista dos metais que reagiu mais. De um a cinco:

Primeiro Magnésio
2 Zinco
3 Ferro
4 Estanho
5 Cobre

Experimento 2

Hipótese: Eu prevejo que os sais de metais vai perder a sua cor quando colocados juntos com os metais. I também prever que, quanto mais o metal se dissolve mais a cor dos sais mudará. Eu não consegui escrever equações químicas desde que eu não tenho idéia do que vai acontecer.
Equipamento: 8 tubos de ensaio + cremalheira
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Método:

Passo 1: Coloque um pedaço de cada metal em taças diferentes.

Passo 2: Coloque solução de sal apenas o suficiente para cobrir os pedaços de metal.

Passo 5: Testar as seguintes combinações:

Sulfato de alumínio de cobre +
Ferro Sulfato de cobre +
Zinco Sulfato de cobre +
Prata Sulfato de cobre +
Cobre, prata + nitrato
Zinco nitrato de prata +
Cobre Zinco + sulfato
Prata Zinco + sulfato

Etapa 4: Observar e documentar todos os seus resultados. Deixar os tubos de teste-por um tempo e novamente o documento.

Resultados:

AgNO3
Cu + AgNO3

Quando se cobre misturado com o nitrato de prata de cobre ligada imediatley preto. Parecia que havia uma camada suja no cobre, este começou a se dissolver e vimos algo parecendo muito fungos flutuando.

Zn + AgNO3

Quando zinco misturado com nitrato de prata nada aconteceu. Isso pode perguntar Porque o nosso pedaço de zinco estava sujo no entanto, não têm muito tempo por isso decidimos passar a outros experimentos em vez de re-fazer isso. Eu sei que os resultados que os outros grupos tem. O zinco dissolvido.

CuSO4

Zn + CuSO4

Quando zinco mista e de sulfato de cobre nenhuma reação ocorreu, isso provavelmente é porque tivemos um pedaço sujo de zinco. Decidimos avançar em vez de re-fazer isso. Embora eu sei os resultados reais que os outros grupos tem. CuSO4 desbotada cor depois de um tempo e de zinco tornou-se negro, mas a camada de preto caiu.

Fe + CuSO4

A cor do sulfato de cobre é azul esverdeado. Mas quando se misturou com Irom a cor do sulfato de cobre mudou para verde e a menos de ferro se tornaram muito rode fastly. Quando deixamos a mistura para um ferro enquanto começou a se dissolver.

Al + CuSO4

Alumínio e CuSO4 foi uma reacção muito lenta. Mas depois de um tempo de alumínio ficou vermelho e começou a perder o CuSO4 é cor.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Nenhuma reação.

Ag + ZnSO4

Nenhuma reação.

Experimento 3

Hipótese: Eu prevejo que as limalhas de ferro vai derreter e formar uma compond líquido com o dióxido de cobre. Ele vai olhar acinzentado. Quando a mistura é emptyed que eu prevejo que ele vai tomar uma forma de metal.

Equipamento: 1 tubo de ensaio
Um bico de Bunsen
Fósforos
Pinça
Limalha de ferro
Óxido de cobre
1 espátula
Um prato

Método:

Passo 1: Misturar com uma espátula de limalha de ferro e óxido de cobre em um tubo de ensaio. Estudar a mistura.

Passo 2: Segure o tubo de ensaio com uma pinça e segure-o sobre o bico de Bunsen Litten. Aquece-se a mistura fortemente.

Passo 3: Deixe a mistura esfriar e despeje-a em um prato.

Resultados:

Nosso grupo não fez o experimento, Buti ter recolhido como resultados tanto quanto eu puder.

Quando derramou a mistura para fora vimos que parecia vermelho / marrom e prata ed.

Conclusão e discussão conjunta

Conclusão:

Os reluts dessas experiências todas amarrar. A reacção dos metais com substâncias diferentes. Quando misturamos por exemplo, alumínio e sulfato de cobre há uma corrida a ter lugar. Ambos os metais (alumínio e cobre) quero estar junto com o sulfato. Tal como em todas as outras coisas isto é feito com uma corrida e seing Qual dos metais é o mais forte, e será ligado com o sulfato. Você pode pensar nisso como uma princesa justo no tempo medeival. Também imaginar a cavaleiros que Follen no amor com a princesa mesmo. Os cavaleiros, então, uma competição e quem Winns recebe a princesa. Isto é precisamente o que acontece com os metais. O metal que é mais reativo começa a ligação com o sulfato. Antes temos de alumínio e sulfato de cobre misturado a formulea parecido com este: CuSO4 + Al ?. Mas, após a reação tem lugar tectos a formulea será parecido com este: CuSO4 + Al  AlSO4. O telhado de alumínio tem lugar de cobre e o resultado da reacção é o sulfato de alumínio. Isto porque alumínio reage muito mais que copperhead, não apresentá-lo toma o lugar.
Quando de sulfato de cobre misto de zinco sem reação ocorreu. Isso ocorre porque o zinco reage muito mais do que o cobre e zinco Já gelo junto com o sulfato. No entanto, existem maneiras de ver qual thatwill de metal vencer a batalha. A série de reatividade é uma tabela que nos mostra que os metais reage mais. De sódio, magnésio e lítio reagem violentamente como o cobre reage quase nada. A série de reatividade são muito associado com a tabela periódica.

Aqui está a tabela periódica. Como você pode ver eu ter feito quatro seleções. A seleção vermelha é os metais reagem violentamente Isso e terefore será erguida na série de reatividade. Francium tem um elétron tem um elétron. Isso significa que ele quer perdê-la, Então, quando ele começa o oppertunity ele perde-lo e uma reação ocorre. No entanto, em um átomo, os elétrons são mantidos em suas conchas por causa da força. Isso torna mais difícil para os elétrons próximos ao núcleo de freio livre. Mas se tivermos de cobre que tem 11 elétrons exteriores. É fácil para Cobre para solta-los, mas há muitos a perder para nenhuma reação ocorrerá.

Na seção de azul os metais reagem violentamente, mas não tanto quanto os da seção vermelha.

A seção verde cobre metais transmissão muitos. Os metais transtition não reagem muito bem porque ahave muitos elétrons exteriores.

A seleção preto reagir ainda pior. Isso eu não sei para um fato, mas eu acho que sim, porque eles têm muitos elétrons exteriores.

Metais diferentes têm maneiras diferentes de reagir. Na maneira como ele olha de qualquer maneira. De sódio reage rapidamente com whizzling mas o cálcio reage lentamente com algumas bolhas.

Isto é o que a tabela de série reatividade parece. Várias versões existem outros também.

Discussão:

Na vida diária há poucas reações. Pelo menos isso que podemos ver ou perceber. Às vezes maybye há reações que nós não percebemos beacause eles são tão pequenos.

Alguma vez você já pensou exatamente por isso que jewlery é feito de ouro e prata, etc? Acho que se nós teríamos uma pulseira de magnésio. E nós wnt na chuva. Nossas mãos se ou desaparecer ou ser danificado mal. Os metais tais como o ouro, são chamados de metais preciosos.

Os seriers reatividade ajudar os trabalhadores ou arquitetos para decidir o que é bom metale de usar-Ao construir algo. Se você, por exemplo, quer construir um caminhão blindado, você não construí-lo de magnésio porque haverá uma reação thatwill destruir o caminhão. Também pensar em ferro que reage bem com vapor e hottness. Não podemos biuld um tanque hotwater de ferro, uma vez que não estaria lá por tempo tão longo. Ferro seria bom para usar em um tanque de água fria causa nenhuma reação aconteceria. Também imagine se moedas onde feitas de lítio. Em seguida, todas as moedas se tornaria destruído.

Rust acontece muito. Se você receber a água que é um metal sollution solt em um metal e se mistura com o oxigênio, então, um hidróxido de ferro é formado. Esta é a ferrugem.
Espero que este labreport é melhor do que meus outros. Eu trabalhei duro para isso. No entanto, agora é 22:30 e eu estou um pouco cansado então provavelmente você vai encontrar um par de miscackes ortografia, desculpe, eu Meant ackes perdidos.

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