.nu

Schoolwork и эссе средней школы
Поиск школьные

Электролиз

Эксперимент 1:

Гипотеза: Я предсказываю, что один из стержней получится красновато-коричневый, а другая Род останется того же цвета. Я также прогнозируют, что Там будет газ, образующийся в стакане.

Результаты: Из этого эксперимента, мы получили несколько результатов.

Положительный Род начал разработали газ, который мы видели в виде пузырьков. Отрицательный электрод начал менять цвет в виде красновато-коричневого цвета.

Когда мы провели индикаторной бумаги на стакан мы видели эти результаты:

Красная бумага ", которая предназначена для проверки щелочей ничего не показал. Голубой бумаги, который предназначен для просмотра Кислоты начали рыжеть.

Желтая бумага ", которая является индикаторная бумага" Это показывает, что ничего покраснел тоже.

Эксперимент 2:

Гипотеза: Я предсказываю, что медные электроды станут грязными. И что они начнут растворяться. Я также прогнозируют, что электроды получите более высокую массу.

Результаты: Когда мы взвесили Электроды Они весили отличается. Положительный весил 17:18 и 17:06 отрицательное. После того как мы исходили в экспериментах мы видели, что медные электроды начали to've становятся темно-коричневого цвета с немного черного. Тогда мы взвешивали их.

До После:
+ - + -
17.51 ​​17.18 17.44 17.24
Отрицательный электрод набрала вес и положительно похудела.

Эксперимент 3:

Гипотеза: Я предсказываю, что, когда металл был в стакан, она не будет выглядеть медного электрода.

Результаты: там, где два полюса. Анод truned черный. Черный выглядел форму на металл. Катод Стал красновато-коричневый, казалось, ржавчины.

Совместное заключение и обсуждение

Вывод: В периодической таблице есть группа под названием фары. Они находятся в группе Seven и когда они становятся ионы Они получают один электрон. Они выглядеть так: Cl, Br, I и F. Они являются наиболее реактивные неметаллов.

Когда мы графитовые стержни в стакан с CuCl2 меди и ионов хлора образуется. Медь стала Cl 2 и хлора Стал Cu 2+. Положительный ион притягивается к отрицательному стержню и отрицательной льда притягиваются к положительному полюсу. Это потому, что графит является единственным Проведение неметалла. В химическом стакане была реакция разложения называется электролизом.

Положительный гребля производится газ. Это я на основе наших результатов. Мы видели thatthere где пузыри на стержне. И отрицательный гребле стал, как красная медь цвет.

Когда мы смешиваем раствор с металлом металлы конкурировать с друг друга, чтобы молиться в растворе. Если у нас есть цинк плюс сульфат магния, затем магния займет место цинка. Это потому, что магний значительно более реакционноспособным, чем цинка. Если медь было ни сильнее, пока реакция не будет происходить. Это основано на том факте, что положительный Стержни мы положить в стакан с раствором хлорида меди графитовый стержень начал поворачиваться медный цвет.

Когда Cu 2+ пришли к отрицательному полюсу графита дали свои electrones к меди. Медь, чем козье полный внешняя оболочка и видно на гребле.

Cl 2 isattractedd к положительному полюсу. Когда ион приходит в контакт с графитом это дает гребной it'selectronss И они идут по контуру и приведены к меди, чтобы придать ему полную оболочку. Два из атомов хлора склеивания и образуют Cl 2, который представляет собой газ.

Когда мы медной электродов в CuSO4 там, где ионы, образующиеся в стакане.
Cu 2+ и SO 4 2-. После того как мы пожертвовали эксперименты мы обнаружили, что анод каждой потерял массу сюжету анод cathoded получили мас. Это becauseelectrolysiss это форма разложения. Разложение лед При большой молекулы распадается на несколько небольших молекул. Меди и сульфат ions've стать свободно перемещаться. Ионы меди Кэт привлекает к отрицательному полюсу. В то время как SO4 ионный льда притягиваются к положительному полюсу.
Electrolysisis могут быть использованы для прикрытия металлов с другими металлами. Позволяя более химически активный металл занять место менее активного металла.
Обсуждение: Если мы хотим, чтобы получить чистый металл OUTOF solutionn мы можем mixthe solutionn с металлом, который более активной, чем металла в solutionn. Когда сильнее металла идет в solutionn это выглядит так:

Mg + ClSO4  MgSO4 + Cl

Затем мы имеем дело с чисто хлора. Это может быть полезно, когда мы хотим получить металл из гуманного.

Гальванических могут быть использованы при например делает фальшивые деньги. Если у вас есть никель и хотите сделать фальшивые деньги вы можете просто гальванизирует thnickelel с медью и никелем будет выглядеть монеты. Гальваника может также использоваться при создании статуй, посмотреть, как они сделаны из золота. Мы можем просто гальванизирует статую золота и статуя willhave золотого цвета. Если люди, которые сделали статую получаете плохой и нужно больше денег они caelectrolysisis статую и они получат чистое золото. Потому что материал в статую был отделен от electrolysisis.

Оценить электролизный


Связанные проекты школы
Следующие школьные проекты дело электролиза или каким-либо образом связанных с электролиза.
  • Нет связанных сообщений

Комментарий электролиза

« | »