. Сейчас

Школа работает и очерки из средней школы
Поиск школьные

Реакционная серии

Experimet 1

Гипотеза: Я предсказываю, что в пробирках с переходными металлами в воле все останется таким же, с небольшими пузырьками. Однако пробирки с металлами в них в предсказуемых thatmany пузырьков будет сформирован и металлы будут коррозии.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Оборудование: 5 пробирки + стойки
разбавленной соляной кислотой
Mg, Zn, Fe, Sn и Cu
песчано-бумаги
Стакан

Метод:

SPEP один: Возьмите небольшие кусочки из следующих металлов: магний, цинк, железо, олово и медь.

Шаг второй: Очистите все металлы с наждачной бумагой. Будьте осторожны, чтобы только расстроить немного с наждачной бумагой.

Шаг третий: Положите кусок различных металлов на отдельные пробирки.

Шаг четвертый: Налейте достаточно соляной кислоты в тестовых ванны для покрытия металлов.

Шаг четвертый: Соблюдайте ваши результаты, документировать их в таблице и попытаться оценить процесс от 1 до 5 в зависимости от того, как насильственная реакция.

Шаг шестой: Если вы получаете плохие результаты попробовать нагрева пробирки в стакан с горячей водой.

Результаты:

Результаты, которые мы видели из этого эксперимента являются следующие:
Zn + HCL
Цинк + HCL

Когда мы смешали Цинк и HCL вместе реакция начал проходить раз сразу после того как мы поставить цинк в пробирке. Цинк начал растворения.
Мы с подогревом цинка. Это ускорило процесс, и мы видели небольшие кусочки размещения цинка в пробирке

Mg + HCl
Магний + HCL

Когда мы смешали магний с HCL мы увидели очень бурную реакцию. Часть магния растворилась менее чем за 45 секунд.
Мы не нагревать магний, так как не было видимым Магний слева.

Cu + HCL
Медь + HCL

Когда мы смешали медь с HCL мы не видели никакой реакции вообще. Мы смотрели так сложно, как мы могли, но ничего не было видно. Мы даже попытались его нагревания, однако ничего не произошло.

Sn + HCL
Олово + HCL

Олово было так же, как медь мы видели только несколько пузырьков. Даже при нагревании, мы видели только несколько пузырьков.

Fe + HCL
Утюг + HCL

Мы видели очень мало пузырьков и здесь, однако, когда мы нагрели его кусок олова начал растворения.

А вот список металлов, которые реагировали больше всего. С 4:59:

1-й Магний
Во-вторых цинка
В-третьих Утюг
Четвертый Олово
Пятый Медь

Эксперимент 2

Гипотеза: Я предсказываю, что соли металлов потеряете свой цвет Если положить вместе с металлами. Я также прогнозируют, что более металл растворяется более цвет солей изменится. Мне не удалось написать химические уравнения, так как я понятия не имею, что произойдет.
Оборудование: 8 пробирки + стойки
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Метод:

Шаг 1: Положите кусок каждого металла в разных стаканах.

Шаг 2: Налейте достаточно просто солевой раствор для покрытия металлических деталей.

Шаг 5: Проверьте следующие комбинации:

Алюминий Медь сульфат +
Утюг + Сульфат меди
Медный купорос + цинк
Серебро + Сульфат меди
Медь + Нитрат серебра
Цинк + Нитрат серебра
Медь Цинк сернокислый +
Серебро + Цинк сернокислый

Шаг 4: Наблюдайте и документировать все свои результаты. Оставьте пробирки на некоторое время и документ еще раз.

Результаты:

AgNO3
Cu + AgNO3

Когда мы смешали меди с нитратом серебра Медь почернели imediatley. Это было похоже, был грязный слой на меди, это начали растворяться, и мы увидели что-то очень похожий грибов, плавающих вокруг.

Zn + AgNO3

Когда мы смешали цинк с серебряной ничего нитрат не произошло. Это может быть потому наша цинка кусок был грязным, однако у нас не было много времени, поэтому мы решили перейти к другим экспериментов вместо повторно делать это. Я знаю результаты, которые другие группы получили. Растворенный цинка.

CuSO4

Zn + CuSO4

Когда мы не смешиваются цинка и меди сульфат никакой реакции имели место, это, вероятно, Потому что у нас был грязный кусок цинка. Мы решили двигаться вперед вместо того, чтобы вновь сделать это. Хотя я знаю, реальные результаты, что другие группы получили. CuSO4 исчез цвет через некоторое время и цинк стали черными, но черный слой отвалился.

Fe + CuSO4

Цвет сульфата меди является зеленовато-голубой. Но когда мы смешали его с Иром цвет медного купороса изменено на менее зеленый и Железный Стал ехал очень высокими темпами. Когда мы покинули смесь на некоторое время Утюг начал растворяться.

Al + CuSO4

Алюминий и CuSO4 была очень медленная реакция. Но через некоторое время Алюминий покраснел и CuSO4 начал терять его цвет.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Никакой реакции.

Ag + ZnSO4

Никакой реакции.

Эксперимент 3

Гипотеза: Я предсказываю, что опилки Железные растает и образуют жидкую compond с диоксидом меди. Это будет выглядеть серо. Когда смесь emptyed, я предсказываю, что он будет принимать форму металла.

Оборудование: 1 из пробирки
Горелка Бунзена
Спички
Щипцы
Железные опилки
Оксид меди
1 шпатель
Блюдо 1

Метод:

Шаг 1: Смешайте шпателя с железными опилками и оксида меди в пробирке. Изучите смесь.

Шаг 2: Возьмите пробирку с щипцами и удерживать ее в течение Литтен Бунзена горелки. Нагрейте смесь сильно.

Шаг 3: Позвольте смеси остыть и залить его на блюдо.

Результаты:

Наша группа не сделать эксперимент Бут собрали столько результаты, как я могу.

Когда мы вылили смесь, мы увидели, что это выглядело красный / коричневый и серебро ехал.

Совместное Заключение и обсуждение

Вывод:

В reluts этих экспериментов все связать в. Реакция металлов с различными веществами. Когда мы смешиваем, например, алюминий и сульфата меди есть гонка проходит. Оба металлов (алюминий и медь) хотят быть вместе с сульфатом. Как и во всем остальном это делается, имея гонку и seing какой из металлов является самым сильным и будет связан с сульфатом. Вы можете думать об этом как о справедливой принцессы в medeival времени. И представьте себе, чтобы рыцарей, которые Follen влюблен в то же принцесса. Рыцари то есть конкуренция и тот, кто Winns получает принцессу. Это только то, что происходит с металлами. Металл, который является наиболее реакционноспособным получает для соединения с сульфата. Прежде, чем мы смешали алюминия и сульфат меди formulea выглядит следующим образом: CuSO4 + Al ?. Но после реакции произошло formulea будет выглядеть следующим образом: CuSO4 + Al  AlSO4. Алюминий заняла место меди и результат реакции, сульфат алюминия. Это потому, что алюминий реагирует многое другое, что Copperhead, там передний он занимает место.
Когда мы смешали цинка сульфат меди с никакой реакции не было. Это потому, что цинк реагирует гораздо больше, чем меди и цинка льда alreadycreated вместе с сульфатом. Существуют, однако, способы чтобы увидеть, который металл thatwill выиграть битву. Серия химическая таблица, которая показывает нам, какие металлы реагирует больше всего. Магний, натрий и литий реагируют очень бурно, как медь не реагирует почти ничего. Серия химическая активность очень многое связано с периодической таблице.

Вот таблица Менделеева. Как вы можете видеть я сделал четыре выбора. Красный выбор металла о том, что реагируют очень бурно и Terefore будет высоко на серии реактивности. Франций имеет один электрон имеет один электрон. Это означает, что хочет потерять его, Поэтому, когда он получает oppertunity она теряет его и происходит реакция. Однако в атоме электроны находятся в скорлупе Поскольку силы. Это делает его более трудным для электроны, близкие к ядру, чтобы затормозить бесплатно. Но если мы возьмем медь, которая имеет 11 внешних электронов. Это легко для Медь потерять их, но их так много, чтобы освободить так никакой реакции не произойдет.

В синем разделе металлы бурно реагировать, но не так сильно, как те, в красную секцию.

Зеленая часть охватывает многие Transmition металлы. В transtition металлы не реагируют очень хорошо, потому что они ahave много внешних электронов.

Черная выбор реагируют еще хуже. Это я не знаю, за то, но я думаю, это потому, что есть очень много внешних электронов.

Различные металлы имеют различные способы Реагируя. В том, как он выглядит в любом случае. Натрий быстро вступает в реакцию с whizzling но кальция медленно реагирует с некоторыми пузырьков.

Это то, что таблица реакционная серия выглядит. Несколько других версий существует тоже.

Обсуждение:

В повседневной жизни есть несколько реакций. По крайней мере, мы можем видеть, или уведомление. Иногда maybye есть реакции, которые мы не замечаем обусловленно они настолько малы.

Вы когда-нибудь думали о только, почему Jewlery изготовлен из золота и серебра, и т.д.? Подумайте, если бы мы wouldhave браслет магния. И мы Wnt в дождь. Наш собственный будет либо исчезнуть или быть повреждены плохо. Металлы, такие как золото, называются драгоценные металлы.

Помощь работники реактивности серии «или архитекторами в постановляет для увеличения Metale хорошо в использовании-При построении что-то. Если вы, например, хотите построить бронированный грузовик, вы не создать ее из магния, потому что будет реакция thatwill уничтожить грузовик. Также подумайте о железо, которое реагирует хорошо с паром и hottness. Мы не можем biuld на водогрейные бак из железа, так как это не было бы там так долго. Утюг бы хорошо, чтобы использовать в холодноводных бака Поскольку никакой реакции не произойдет. И представьте себе, если монеты, где сделаны из лития. Тогда все монеты бы уже стать уничтожены.

Ржавчина происходит много. Если вы получаете воду, которая металла Солт гуманного на металле и он смешивается с кислородом, то образуется гидроксид железа. Это ржавчина.
Я надеюсь, thatthis labreport лучше, чем мои другие. Я работал над этим. Однако в настоящее время 22:30, и я немного устал, так что вы, вероятно, найдете пару орфографических miscackes, жаль, что я имел в виду туман ackes.

based on 3 ratings Реакционная серии, 2,3 из 5 по 3 оценкам
Оценить Реакционная серии


Связанные школьные
Ниже приведены школа работа о реактивности серии или каким-либо образом связанные с реактивности серии.

Комментарий от реакционной серии

« | »