. Teraz

Školské práce a eseje zo strednej školy
Hľadať pre školské projekty

Stanovenie reakčné vzorce zahriatím hydrogénuhličitanu sodného

Predmet: Chémia
| Viac

Cieľ: Naučiť sa počítať s mólami v reakčných vzorcov a dettas určenie hmotnosti reaktantov.

Hypotéza:

Úvod: Podľa uhličitanu sodného vykurovanie a zváži to na hmotnosť vzniknutého látky je odstránený. Tým, že pozná masy reaktantov na reakčné vzorce 1-3 zistil, že liek na vykurovanie hydrogénuhličitanu sodného.
Materiál: Váhy, hrnce, horák a uhličitan vápenatý.

Prevedenie: Kelímok sa zvážil prázdny. Soľ sa pridá k a zváži. 2 g soli pridané, a to bol vydaný cez množstvo soli + téglika odpočítanú hmotnosťou iba téglika. Materiály pre vykurovanie bol vyvinutý horák bol zapnutý. Téglik sa opatrne zaobchádzať s "sponou" chytiť kelímok, aby, že by sme si to vziať s prstami. Prírodný olej na našich prstoch môže prísť v kelímku, kde by všetko malo reagovať. Soľ sa zahrieva na dlhú dobu. Sme vážil kelímok a soľ dovnútra Pri zahriatí, vyparil určité látky označené ako vlna hmoty znížila. Ak chcete vedieť, že soľ reaguje úplne, a tak môžeme vypočítať správne hodnoty, aby bol kelímok musel byť zahriaty málo a opäť zvážené. Keď je toto váženie ukazuje rovnakú hmotnosť ako prvý, môže začať počítať podľa vzorca, ale v prípade, že hmotnosť sa zmenila od posledného váženia musia byť vyhrievaná a odváži sa hmotnosť sa nezmenila. Toto bolo vykonané 3 krát v našich experimentoch.
Výsledkom hmoty, keď zváži v poslednej dobe bola použitá pre určenie, ako moc je splyňovania. Robíme to tým, že rovnako ako soľ + kelímok odváži najprv odpočítaná až o soľ a kelímok vážil, keď sme sa ohrievala ju. Rozdiel medzi ja používam, keď som povedal, zistiť množstvo soli, ktorá reagovala. Tým, že počet gramov soli zváži najprv odpočítať od rozdielu predchádzajúceho výpočtu, tj ten, ktorý zostáva v kelímku po zahriatí, chápem rozdiel v hmotnosti, gramov. Potom úlohou je zistiť, čo zostalo v kelímku po zahriatí bol na tému. To by mohlo byť počítané s soľ hmotnosť najprv odpočíta od rozdielu pred a po ohreve hmotnosti. To je potom v porovnaní s hmotnosťou v nasledujúcich témach, aby sa dospelo k záveru a výsledkov.

Výpočty: kelímok, 16,56 g
Kelímok + soľ = 18,56 g
Hmotnosť soli = 18,56-16,56 = 2g

Massa soľ, ktorá reagovala a dostal niečo z nasledujúcich tém:
18,56-17,81 gramy = 0,74 2 až 0,74 g

Soľ som zahrieva
M (NaHCO3) 22,99 1,0079 16 12,011 x 3 = 84,0089 g / mol
n (NaHCO3) 2g/84, 0089g/mol = 0,02381 mol

Tu sú tri návrhy na reakcie
1.. M (NaOH) 22,99 1,0079 +16 = 39,9979 g / mol
n (NaOH) 0,02381 mol
m (NaOH) x 0,02381 39,9979 g = 0,9523

2. M (Na2O) 22,99 1,0079 x 2 = 61,98 g / mol
n (Na2O) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m ((Na2O) 0,0119 x 61,98 = 0,7376 g

3. M (Na2CO3) 22,99 12,011 x 2 x 16 3 = 105,991 g / mol
n (Na2CO3) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m (Na2CO3) 0,0119 x 105,991 = 1,2613 g

Výsledky:

Kelímok: 16,56 g
Kelímok + soľ: 18,56 g
Soľ: 2 g
Prvý hmotnosti po zahrievania: 17,84 g
Ostatné váha: 17,81 g
Tretia váha: 17,81 g
Massa bol plyn: 0,74 g
Massa bol ponechaný: 1,26 g
Molová hmotnosť (g / mol) Množstvo látky (mol) Hmotnosť (g)
Hydrogénuhličitan sodný NaHCO3 84,0089 0,02381 2
Hydroxid sodný
NaOH 39,9979 0,9523 0,02381
Disodium oxid
Na2O 61,98 0,0119 0,7376
Uhličitan sodný
Na2CO3 105,991 0,0119 1,2613

Hmotnosť téglika môže byť v porovnaní s možnosťou číslo tri. Masy boli konzistentné. Látka, ktorá bola založená v tégliku pri ohreve bol uhličitan sodný.

Záver:
Tieto tri možnosti opäť dve reakcie s produktom, ktorý bol vytvorený 2. To znamená, že reakčné zložky je polovica produktu. Z tohto dôvodu je dôležité pre výpočet deliace množstvo látky, o dva. Oxid uhličitý a voda generované týmto ohrevom hydrogénuhličitanu sodného, ​​ktorú nemožno vidieť voľným okom. Preto by sa iba rozlíšiť medzi troma možnosťami rovníc počítanie na ne. Predmet, ktorý by zostal bez ohľadu na tému, ktorý vznikne v týchto troch variantoch zobrazenie rovnakej farby pri zahriatí ako hydrogénuhličitan sodný ukázal, od začiatku, biely prášok. Ďalšie látky, ktoré prechádzajú plynnej forme nemôže byť vidieť. Preto sme dorazili do uzavretia počítať. (Ťažko napísať záver k tejto laboratória, ako to bolo počítať ich cestu k správnej odpovedi)

based on 15 ratings Stanovenie reakčné vzorce zahrievaním hydrogénuhličitanu sodného, ​​2,2 z 5 na základe 15 hodnotení
| Viac
Rýchlosť Stanovenie reakčné vzorce zahriatím hydrogénuhličitanu sodného


Súvisiace školské
Nižšie sú školské projekty, ktoré sa zaoberajú stanovenie rovnice pri zahrievaní, hydrogénuhličitan sodný, alebo v každom prípade v súvislosti so stanovením rovnice pri zahriatí hydrogénuhličitan sodný.

Komentár Stanovenie reakčné vzorce zahriatím hydrogénuhličitanu sodného

« | »