. Teraz

Školské práce a eseje zo strednej školy
Hľadať pre školské projekty

Reaktivita Series

Predmet: angličtina , Ostatné
| Viac

Experimet 1

Hypotéza: predpovedám, že v skúmaviek s prechodových kovov v budú všetci zostanú rovnaké s drobnými bublinkami. Avšak skúmavky s kovmi v nich v predvídateľné, že mnoho bubliny sa vytvorí a kovy budú skorodované.

Mg + HCl  MgHCl
Zn + HCl  ZnHCl
Fe + HCl  FeHCl
Sn + HCl  SnHCl
Cu + HCl  CuHCl
Vybavenie: 5 skúmavky + rack
zriedenej kyseliny chlorovodíkovej
Mg, Zn, Fe, Sn a Cu
piesok papier
kadička

Metóda:

SPEP jedna: Vezmite malé kúsky z nasledujúcich kovov: horčík, zinok, železo, cín a meď.

Krok dva: Vyčistite všetky kovy s brúsnym papierom. Dávajte pozor, aby len naštvaná trochu s brúsnym papierom.

Krok tri: Dajte kus z rôznych kovov v samostatných skúmaviek.

Krok štyri: Nalejte dostatok kyseliny chlorovodíkovej v testovacích vane na pokrytie kovy.

Krok štyri: Sledujte svoje výsledky, dokumentovať v tabuľke a pokúsiť sa hodnotiť proces 1-5 v závislosti na tom, ako násilná reakcia.

Krok šiesty: Ak sa zlé výsledky pokusu vykurovanie skúmavky do kadičky s horúcou vodou.

Výsledky:

Výsledky, ktoré sme videli z tohto experimentu sú nasledovné:
Zn + HCL
Zinok + HCL

Keď sme zmiešané zinku a HCl spolu reakcie začala prebiehať Bezprostredne potom, čo dal zinku vo skúmavky. Zinok začala rozpúšťať.
My vyhrievaný zinok. Tento zrýchlil proces a my sme videli malé kúsky zinku Floatácia v skúmavky

Mg + HCL
Horčík + HCL

Keď sme v zmesi horčíka s HCL sme videli veľmi prudkú reakciu. Kus horčík sa rozpustí v čase kratšie ako 45 sekúnd.
Sme neohrieva horčíka, pretože tam bol žiadny visable Magnesium vľavo.

Cu + HCL
Meď + HCL

Keď sme v zmesi medi s HCL sme videli žiadnu reakciu vôbec. Pozreli sme sa tak tvrdo, ako sme len mohli, ale nič nemohlo byť vidieť. Dokonca sme tryed ohrieva to, ale nič sa nestalo.

Sn + HCL
Tin + HCL

Tin bol rovnako ako meď sme videli len niekoľko bublín. Aj keď zahriatie, sme videli len niekoľko bublín.

Fe + HCL
Iron + HCL

Videli sme len veľmi málo bubliniek aj tu však Keď sme zahriatie jej Piece of Tin začala rozpúšťať.

Tu prichádza zoznam kovov, ktoré reagovali najviac. Od jedného do piatich:

Prvé Magnézium
2. Zinok
3. Žehlička
4. Cín
5. Meď

Experiment 2

Hypotéza: Aj predpovedajú, že kovové soli stratí ich farba Pri dohromady s kovmi. Tiež predpokladajú, že čím viac sa kov rozpúšťa viac farba soľou zmení. Nestihol som písať chemické rovnice, pretože ja nemám predstavu o tom, čo sa bude diať.
Vybavenie: 8 skúmavky + rack
Cu, Zn, Fe, Al, Ag
AgNO3, CuSO4, ZnSO4

Metóda:

Krok 1: Umiestnite kus každý kov v rôznych Beakers.

Krok 2: Nalejte len toľko soľného roztoku na pokrytie kovové časti.

Krok 5: Skontrolujte nasledujúcich kombináciách:

Hliník + Síran meďnatý
Žehlička + Síran meďnatý
Zinok + Síran meďnatý
Silver + Síran meďnatý
Meď + Dusičnan strieborný
Zinok + Dusičnan strieborný
Meď + Síran zinočnatý
Silver + Síran zinočnatý

Krok 4: Dodržujte a dokumentovať všetky svoje výsledky. Nechajte skúmavky na chvíľu a dokument znovu.

Výsledky:

AgNO3
Cu + AgNO3

Keď sme zmiešané medi s dusičnanu strieborného Copper čiernym imediatley. Vyzeralo to, ako by tam bol špinavý vrstva na medi, to začalo rozpúšťať a my sme videli niečo, čo vyzerá veľmi podobne ako húb plávajúce okolo.

Zn + AgNO3

Keď sme zmiešané zinok s dusičnanu strieborného sa nič nestalo. To môže požiadať Pretože naša zinok kus bol špinavý sme však nemali veľa času, takže sme sa rozhodli prejsť na iné experimenty miesto re-robiť. Viem, že výsledky, ktoré ostatní skupiny dostal. Zinok rozpustil.

CuSO4

Zn + CuSO4

Keď sme zmiešané zinok a meď síranu žiadnu reakciu došlo, je to pravdepodobne preto, že sme mali špinavý kus zinku. Rozhodli sme sa dopredu, miesto re-robiť. Aj keď viem, skutočné výsledky, že ostatné skupiny dostal. CuSO4 vyblednuté farby po chvíli a zinku sčernelo, ale čierna vrstva spadol.

Fe + CuSO4

Farba síranu meďnatého je zelenkavo modrá. Ale keď sme zmiešal s IROM farba síranu meďnatého sa zmenil na menej zelene a železo sa stalo išiel veľmi fastly. Keď sme opustili zmes na chvíľu Iron začala rozpúšťať.

Al + CuSO4

Hliník a CuSO4 bol veľmi pomalá reakcia. Ale po chvíli Hliník očervenel a začal CuSO4 straty, že je to farba.

ZnSO4

Cu + ZnSO4

Žiadna reakcia.

Ag + ZnSO4

Žiadna reakcia.

Experiment 3

Hypotéza: Predpokladám, že železo piliny sa roztaví a vytvorí tekutý compond s medeným uhličitého. To bude vyzerať sivastý. Keď je zmes emptyed, že som predpovedajú, že to bude trvať kovovú formu.

Vybavenie: 1 test-tube
Bunsen horák
Zápasy
Kliešte
Železné piliny
Oxid meďnatý
1 stierka
Jedna misa

Metóda:

Krok 1: Zmiešajte stierkou s železnými pilinami a oxidu meďnatého v skúmavke. Preštudujte si zmes.

Krok 2: Držte skúmavku s kliešťami a držte ho po horáka Bunsen osvetlená. Zmes sa silno.

Krok 3: Nechajte zmes vychladnúť a nalejte ju na tanier.

Výsledky:

Naša skupina neurobil experiment, Buti sa Zobrané toľko výsledkov, ako len môžem.

Keď sme nalial zmes, že sme videli, že to vyzeralo, červená / hnedá a strieborná ed.

Spoločné Záver a diskusia

Záver:

V reluts z týchto experimentov všetko zviazať do. Reakcia kovov s rôznymi látkami. Keď sme mix napríklad hliníka a síranu meďnatého je závod koná. Oba kovy (hliník a meď) chcú byť spolu s síranu. Ako vo všetkom ostatnom sa to robí tým, že závod a seing Ktorý z kovov je najsilnejší a bude sa spojil s síranu. Môžete myslieť na to ako reálne princeznej v medeival čase. Tiež si predstaviť, že rytieri, ktorí Follen v láske s rovnakým princeznou. Rytieri potom majú súťaž a kto Winns dostane princeznú. To je presne to, čo sa deje s kovmi. Kov, ktorý je najviac reaktívny dostane do zväzku s síranu. Než sme sa zmiešanú hliník a síran meďnatý formulea vyzerá takto: CuSO4 + Al ?. Ale po reakcii má stropy miesto formulea bude vyzerať takto: CuSO4 + Al  AlSO4. Hliníkový strešný má miesto medi a výsledkom reakcie je síran hlinitý. Dôvodom je, že hliník reaguje oveľa viac To Copperhead, že predloží trvá miesto.
Keď sme zmiešané Síran zinočnatý Meď bez reakcie prebehla. Je to preto, Zinok reaguje oveľa viac než medi a zinku ľadu už spolu s síranu. Existujú však spôsoby, ako zistiť, ktoré metal thatwill vyhrať bitku. Reaktivita série je tabuľka, ktorá ukazuje, ktoré kovy reaguje najviac. Horčík, Sodík a lítium reagujú veľmi prudko, Copper reaguje takmer nič. Reaktivita rady sú veľmi spojená s periodickej tabuľky.

Tu je periodickej tabuľky. Ako môžete vidieť, som urobil štyri možnosti. Red Výber je kovy reagujú veľmi násilne To a terefore bude vysoko na reaktivity série. Francium má jeden elektrón má jeden elektrón. To znamená, že chce stratiť, Takže keď sa dostane oppertunity to stráca, a reakcia prebieha. Avšak v atómu elektróny sú uchovávané v škrupinách, pretože platnosť. To sťažuje elektróny v blízkosti jadra do brzdy zadarmo. Ale ak vezmeme do medi, ktorá má 11 vonkajšie elektróny. To je ľahké pre Meď stratiť nich, ale je ich toľko, stratiť, takže žiadna reakcia prebehne.

V modrej časti sú kovy prudko reagovať, ale nie toľko, ako tie, ktoré v červenej sekcii.

Zelená časť pokrýva mnoho prevodovka kovy. V transtition kovy nereagujú moc dobré, pretože Ahava veľa vonkajších elektrónov.

Čierny výberový reagovať ešte horšie. To neviem určite, ale myslím, že tak, pretože oni majú toľko vonkajšie elektróny.

Rôzne kovy majú rôzne spôsoby, ako reagovať. V ceste to vyzerá rovnako. Sodný rýchlo reaguje s whizzling ale vápnik pomaly reaguje s niektorými bubliny.

To je to, čo reaktivita série tabuľka vyzerá. Niekoľko ďalších verzií existuje taky.

Diskusia:

V každodennom živote existuje niekoľko reakcií. Aspoň, že môžeme vidieť alebo si všimnete. Niekedy maybye sú reakcie, ktoré sme nepociťujú beacause Oni sú tak malé.

Už ste niekedy premýšľali o presne dôvod, prečo jewlery je vyrobený zo zlata a striebra, atď? Myslíš, že ak budeme mať náramok horčíka. A my WNT v daždi. Naše ruky sa buď dissapear alebo poškodenie zle. Kovy, ako je zlato, sa nazývajú vzácne kovy.

Reaktivita seriers pomôcť pracovníkom alebo architekti sa rozhodnúť, čo Metal je dobré na použitie Ak vybudovať niečo. Ak napríklad chcete vytvoriť obrnený transportér, nemusíte stavať to z horčíka, pretože tam bude reakcia thatwill zničiť nákladiak. Tiež si myslím o železo, ktoré reaguje dobre s parou a hottness. Nemôžeme biuld na teplovodný nádrže zo železa, pretože by tam nemalo byť tak dlhú dobu. Iron by bolo dobré použiť v nádrži studenovodné Pretože žiadna reakcia sa bude konať. Tiež si predstavte, že mince, kde vyrobené z lítia. Potom sa všetci mincí by Staň sa zničil.

Rust stane veľa. Ak sa vám voda, ktorá je kovová Solt sollution na kov a miešajú s kyslíkom potom Iron hydroxidu je tvorený. To je hrdza.
Dúfam, že to labreport je lepšia ako moja ostatní. Pracoval som tvrdo na tom. Avšak to je teraz 22:30 a ja som trochu unavený, takže budete pravdepodobne nájsť pár pravopisu miscackes, prepáč, že som Myslené stratené ackes.

based on 3 ratings Reaktivita Series, 2,3 z 5 na základe 3 hodnotenie
| Viac
Cena Reaktivita Series


Súvisiace školskej
Nasledujúci školský práce je na reaktivitu Series alebo v akejkoľvek súvislosti s reaktivity Series.

Komentár Reaktivita Series

« | »


Warning: Unknown: open (/ var/apachefs/sessions/sess_8b99suv35p958l3vo0bme556q1, O_RDWR) zlyhala: nie je voľné miesto na zariadení (28) v Unknown on line 0

Warning: Unknown: Nepodarilo sa zapísať dáta relácie (súbory). Overte si prosím, že súčasné nastavenie session.save_path je správne (/ var / apachefs / sessions) v Unknown on line 0