.ну

Сцхоолворк и есеји из средње школе
Тражи сцхоолворк

Алкохоли, енталпија и ендотерман реакција

Тема: Физика

Експеримент 1:

Алкохол

Супплиес:
8 витро


Носиоци Тубе
Ватцхглассес
Дроп Пипете
Шибице

Хемикалије:
Метанол ЦХ3ОХ
Етанол Ц2Х5ОХ
1-пропанол Ц3Х7ОХ
1-бутанол Ц4Х9ОХ
1-пентанол Ц5Х11ОХ
Глицол Ц2Х4 (ОХ) 2
Глицерол Ц3Х5 (ОХ) 3
Дејонизована вода

Опис:
8 епрувете су развијени и стави у држач епрувети. Метанол, етанол, 1-пропанол, 1-бутанол, 1-пентанол, гликол, глицерин, дејонизоване воде је изливена у одговарајуће епрувета, приближно 1цм3 алкохол у свакој епрувети. Пошто се раствори ватцх стакло, сваки од субјеката у поред дејонизовану воду је изливена у. Затим је упалио меч од предмета и боја пламен је студирао. Потом је изливена у дејонизоване воде код особа које види да ли дејонизоване воде и алкохол раствара. Од летадес кључања следећих елемената уп.

Резултат:

Паљење Способност кључале воде пламен
Метанол ЦХ3ОХ запалила растворљива 65 * Ц Жута-плаву боју
Етанол Ц2Х5ОХ запалила растворљива 79 * Ц Блуе Фламе
1-пропанол Ц3Х7ОХ запалила Растворан 97 * Ц Жута низак
1-бутанол Ц4Х9ОХ запалила раствара се 117 * Ц Жута низак
1-пентанола Ц5Х11ОХ запалила раствара се 138 * Ц плаво-жути пламен
Гликолна "1.2
етандиол "Ц2Х4 (ОХ) 2 био игнитед не раствара 197 * Ц _
Глицерол "1,2,3
пропантриол "Ц3Х5 (ОХ) 3 је запалила не раствара 290 * Ц _

Закључак:

Испитаници су запале алкохола није више од једне хидрокси групе. Они су полиоли и састоје се од више хидроксилних група од другог етандиол средства етан са два хидроксилне групе и пропантриол средстава пропана са три хидроксилне групе. У биолошким системима се често налазе полиоле. Онда су алкохоли имати хидроксил гори него два или више не гори.
Ако се ланац алкохол угљеник је кратак (један до три атома угљеника) меша алкохол у потпуности са водом. Када угљенични ланац постаје дужи, ефекат хидроксила мање видљивој и својства сличнији онима из одговарајућих алкана. У дугим ланаца су снаге јаче и теже савладати.
Већи молекуларна ланац, више енергије је потребно да се постигне висок енталпија још већи ентропију јер су сви субјекти тежи поремећај. Већи дипол супстанца има већу врење га прими.

Експеримент 2:

Ендотермички реакција

Супплиес:
Е-Пистон + плута
Дрвена коцка
филтер папир

Хемикалије:
Баријум хидроксид Ба (ОХ) друга * 8 Х2О
Амонијум тиоцијанат НХ 4 СЦН

Опис:

10 грама баријум хидроксида и 5 грама Амонијум тиоцијанат је сипана у конусну колба. Плуте запечатили купаст боцу. Пошто уздрмала две супстанце правилно једна са другом тако да су помешани. Пошто су фајлови били папир и стави на дрвеном блоку. Запушач о балона је уклоњен, а мирис била заснована на садржају, док боца је стајао на филтер папиру на врху блока.

Резултат:

Е-клипа је хладно и замрзла добар иу папир и картон. На крају га прилагодити свом окружењу. Заударало амонијака из кристалних супстанци када се раздвоје плута и фласк.

Закључак:

Субјекти су топлоту из околине, а онда заледила. Постојао је спонтана реакција, јер реакција није против повећањем поремећајем виши ентропије. Кристали су најниже енталпије. У реакцији топлота се узима из околине и онда пребачен супстанци на вишу енталпије, у растопину. Ово се дешава у ендотерн реакцији.

Експеримент 3:

Енталпифорсок

Супплиес:
Пехар
Термос
Талас
Термометар
Папир Образац

Хемикалије:
Бакар сулфат ЦуСО4 * 5 Х2О
Анхидрован бакар сулфат
Вода Х2О

Опис:

Она мерена 50 мл / цм3 воде у чаши. Је Сипа се у термос. Термометар је затим додат и температура је прочита. Онда је узео папир и то се тежио 6,25 грама бакра који је био плав. Је сипана је у воду у термос, је мешан са термометар је прије прочитао термометра поново. Овај експеримент је поновљен али са 4.00 грама анхидрованог бакар сулфата.

Резултат:

Од самог почетка, вода је била 18.5 ° Ц, када је додат бакар, температура пала на 17 ° Ц. Температура је снижена је за 1,5 ° Ц
Други Вода је у почетку била 15 ° Ц и је подигнута на 19,5 ° Ц после анхидровани бакар сулфат је додат. Температура је повећана за 4.5 ° Ц

Закључак:

Коппарсулфатпентахидратет помешан са водом чине ендотермни реакцију. Анхидровани бакар сулфат бладат са водом да би се до егзотермне реакције. То су спонтане реакције и они доприносе свемира већа расулу. Сви системи теже ка већој поремећаја (већи ентропије).

Бакар сулфат безводни бакар сулфат
Једина вода 18.5 ° Ц, 15 ° Ц
Ватер + супстанца (-) 17 ° Ц 19.5 ° Ц
Промена је 1,5 ° Ц 4.5 ° Ц

к = 1.5 × 4.18 × 50 = 313,5 кЈ / мол 0.025 Кс40 = 12540
к = 4.5 × 4.18 × 50 = 940.5 кЈ / мол 0.025 Кс40 = 37620

Вода: -286 × 5 = -1430

ЦуСО4 + 5 Х2О Х2О ЦуСо4к5
Х = 37620 + Х = -1430 Х = 12540
37620 + (- 1430) 12540

Х = 12540-23650 = -11110

based on 4 ratings Алкохоли, енталпија и ендотерман реакција, 2.8 од 5 на основу 4 оцене
Стопа алкохоли, енталпија и ендотерман реакција


Релатед сцхоолворк
Следе школски пројекти који се баве алкохоли, енталпија и ендотермни реакцију или на било који начин у вези са алкохолом, енталпија и ендотермног реакције.

Цоммент алкохоли, енталпија и ендотермни реакцију

« | »