.com

Ortaokulu ödev ve denemeler
Arama ödev

Sodyum bikarbonat ısıtılarak tepkime formülü tayini

Konu: Kimya
| Daha

Amaç: Kimyasal denklemlerde mol ve tepkiyenlerin kütlesini belirlemek mümkün dettas tarafından saymayı öğrenin.

Hipotez:

Giriş: Sodyum karbonat ısıtılarak ve oluşturulacak malzeme kütlesi için bu ağırlık ile dışarı alınır. Reaktanların kitleler bilerek sodyum hidrojen karbonat ısıtılması için doğru bir şekilde belirlenebilir Reaksiyon Formül 1-3 arasında olacaktır.
Malzeme: Dalga, pot, brülör ve kalsiyum karbonat.

Yürütme: pota boş tartılır. Tuzu ilave edildi ve tartıldı. Tuz 2g kondu ve bu tuz + pot, eksi sadece pota kütlesinin kütle dışarı alındı. Isıtma brülör açıldı malzemeleri geliştirilmiştir. Pota dikkatlice ile tedavi edilir bir biz parmaklarınızla almak olmaz için, pota kapmak için "kelepçe". Bizim parmakların doğal yağ şeyi tepki vermesi gerektiğini pota gelebilir. Tuzu uzun süre ısıtılır. Biz kitle dalga olarak etiketlenmiş ısıtmalı, buharlaşmış bazı maddelerin azalmıştır tuz. Ile pota tartılır. Tuzlu tamamen tepki verdi bilmek ve bu yüzden doğru sayılar güvenebilirsiniz böylece pota biraz daha tartılır tekrar ısıtılmış gerekiyordu oldu. Ilk olarak aynı kütle formülü ancak kitle ağırlığında son beri değişti eğer ısıtılır ve kitle değişmedi için tartılır gerekir saymaya başlayabilirsiniz tartı gösterir eğer. Bu bizim deneylerde 3 kez yapılması gerekiyordu.
Kitlenin Sonuç olarak biz son kez gaz haline ne kadar öğrenmek için kullanıldı tartılır zaman. Biz başlangıçta çok tuz ile çıkarılır tartılır tuz + pota kadar alarak bunu ve biz onu ısıtmalı ne zaman pota tartılır. Ben kullanmak arasındaki fark ben hamuru tuz tepki gösterdi öğrenmek dedi. Gram tuz sayısını alarak başlangıçta kitle gram fark alabilirsiniz ısıtıldıktan sonra potada kalmaz biri, yani son hesaplamada fark tarafından çıkarılır tartılır. Sonra görev ısıtma konu oldu sonra pota bırakıldı öğrenmek için olduğunu. Bu daha önce ve çok ısıtma sonrasında farkı çıkarılarak başlamak için tüm tuz kütlesi alınarak hesaplanabilir. Bu daha sonra, aşağıda sonuçlar ve sonuçlara varmak için konuların kitleler ile karşılaştırılır.

Hesaplamalar: crucible 16,56g
Pota + tuz = 18,56g
Kitle tuz = 18,56-16,56 = 2g

Cevap ve aşağıdaki konulardan dışında bir şey var tuz kütlesi:
= 18.56 17.81 0,74g 2 gr 0,74 ila

Ben ısınır tuz
M (NaHCO3) 22,99 + 1,0079 + 12,011 + 16 x 3 = 84,0089 g / mol
n (NaHCO3) 2 g / 84,0089g / mol = 0,02381 mol

İşte yanıtları için üç öneri
1. M (NaOH) 22,99 + 16 + 1,0079 = 39,9979 g / mol
n (NaOH) 0,02381 mol
m (NaOH) 0,02381 39,9979 g = 0.9523 x

2. M (Na2O) 22.99 x 2 + 1,0079 = 61,98 g / mol
n (Na2O) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m ((Na2O) 0,0119 x 61,98 = 0,7376 gr

3. M (Na2CO3) 22.99 x 2 + 12.011 + 16 x 3 = 105,991 g / mol
n (Na2CO3) 0,02381 / 2 = 0,0119 mol
m (Na2CO3) 0,0119 x 1,2613 g = 105,991

Sonuç:

Degel: 16,56g
Karışım + tuz: 18,56g
Tuz: 2g
Birinci ısıtmadan sonra tartım: 17,84g
Diğer tartı: 17,81g
Üçüncü tartım: 17,81g
Massa gaz olmuştu: 0,74g
Massa bırakıldı: 1,26g
Madde Molar kütle (g / mol) madde miktarı (mol) Kütle (g)
Sodyum bikarbonat NaHCO3 84,0089 0,02381 2
Sodyum hidroksit
NaOH 39,9979 0,9523 0,02381
Disodyum
Na2O 61,98 0,0119 0,7376
Sodyum karbonat
Na2CO3 105,991 0,0119 1,2613

Potada kütle seçeneği üç numaralı göre olabilir. Kitleler tutarlıdır. Isıtmalı sodyum karbonat iken madde pota kuruldu.

Sonuç:
Üç farklı seçenekler 2. kuruldu bir ürüne iki tepkileri gösterdi. Bu reaktifler bir ürün olarak yarısı kadar olduğu anlamına gelir. Bu nedenle iki ile madde miktarının paylaşımı hesaplanmasında önemlidir. Karbondioksit ve su gözle göremiyorum bu ısıtma, sodyum hidrojen karbonat, tarafından oluşturulan. Bu nedenle, sadece onlara sayarak tepki formüller üzerinde üç seçenek ayırt olabilir. Madde bu üç seçenek sodyum bikarbonat ile ısıtılan zaman aynı renk gösteren başında beyaz toz bize gösterdi oluşturduğu olacağını konu ne olursa olsun kalacaktır. Gaz haline edilecek diğer maddeler göremiyorum. Bu nedenle, biz sayarak bizim sonuca geldi. (Bu doğru cevap yolunda saymak beri Sert, bu egzersiz bir sonuca yazmak için)

based on 15 ratings Sodyum bikarbonat ısıtarak reaksiyon formülü tayini, 5 üzerinden 2.2 15 puana göre
| Daha
Sodyum bikarbonat ısıtılarak tepkime formülü oranı Belirlenmesi


İlgili okul projeleri
Aşağıdaki sodyum bikarbonat ısıtılarak tepkime formülü belirlenmesi ile ilgilidir, ya da sodyum bikarbonat ısıtılarak tepkime formülü belirlenmesi ile ilgilidir herhangi bir şekilde ödev olup.

Sodyum bikarbonat ısıtılmasıyla Reaksiyon, formül belirlenmesi Açıklama

|